Redox

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del poder popular para la Educación Universitaria.
I.U.T Federico Rivero Palacio.
Laboratorio de Química Analítica
Región Capital

Profesores. Bachilleres.
Ana CovesAndreina paredes
Yenner Betancourt Maryuri Pérez

Caracas, 28 de Octubre del 2010
Resumen

Las reacciones en las sé que transfieren electrones de átomo, Ion, o molécula a otro se llaman oxido reducción o redox.la oxidación es un proceso en que un átomo, Ion o molécula pierdeelectrones, y la reducción por el contrario, es la ganancia de electrones. Un agente reductor es una sustancia que pierde electrones y en el proceso se oxida, un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce.

Uno de los oxidantes más utilizados es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto indicador .en la mayor parte de las aplicaciones
Se utiliza en disoluciónacida dando Mn II como producto de reducción.

En el procedimiento experimental en la parte de permangametria se preparo una solución patrón de Na2C2O4 , se peso 0,7037g de Na2C2O4 y se agrego 100ml de agua destilada. Para la titulación con KMnO4 en caliente, en 3 elermenyer en cada uno se aplico: 10ml de la solución patrón de Na2C2O4 ,50 ml de agua destilada, 10ml H2S4O al 10 %, se calentóen baño de arena hasta los 70°C se titulo con KMnO4.

En la segunda parte de Permanganimetría se titulo en frió, en 3 elermeyer iodo métrico en cada uno se colocaron: 10ml de la solución problema de KIO3, 10ml de KI, al 10%, 10ml H2SO4 al 10% y 30ml de agua destilada se cerro y se dejo reaccionar. Cabe destacar que se titulo con Na2C2O4 antes de que llegara a su punto final hizo un cambiode color (de marrón a amarillo claro), se aplico 2ml de almidón, e hizo un cambio de amarillo a azul. Luego la solución se coloco incolora indicando su punto final.

Tabla de Datos Experimentales

* Permanganimetría

Tabla 1 Titulación del Permanganato de Potasio (KMnO4)

Titulaciones | Volumen (ml) |
1 | 10.90 ml |
2 | 10.70 ml |
3 | 10.90 ml |
4 | 10.80 ml |Tabla 2 Titulaciones de la Solución de Hierro (II)

Titulaciones | Volumen (ml) del KMnO4 |
1 | 5.10 ml |
2 | 5.05 ml |
3 | 5.00 ml |

* Yodometría

Tabla 3 Titulación de la Solución de KIO3

Titulaciones | Volumen (ml) del Na2C2O4 |
1 | 14.55 ml |
2 | 14.35 ml |
3 | 14.40 ml |
| |

Cálculos
Peso de Na2C2O4 =0.7035 g

N= n° EqV (l) Peq= PMF n° eq= gPeq

Peq Na2C2O4= 134 g/mol2e- = 67 eq n° eq= 0.703567 = 0.0105 eq

N= 0.0105eq0.1 l = 0.105 N

* Permanganimetría
Calculo de la Normalidad y Molaridad de la Solución KMnO4

5 C2O4= + 2MnO4 + 16H+-→2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O

Eq Na2C2O4 = Eq KMnO4

NA x VA = NB x VB

NB =NA x VA VB

NKMnO4 =0.105 Na2C2O4 x0.1 L Na2C2O4 0.0109 L KMnO4= 0.96 Eq/ L

NKMnO4 =0.105 Na2C2O4 x 0.1 L Na2C2O4 0.0108 L KMnO4= 0.972 Eq/ L

NKMnO4 =0.105 Na2C2O4 x 0.1 L Na2C2O4 0.0107 L KMnO4= 0.981 Eq/ L

Normalidad Promedio=0.97 N

D= ((N-Ni)2n-1

D= ((0.96-0.97)22= 7.07 x 10-3

D= ((0.972-0.97)22=1.41 x 10-3

D= ((0.98-0.97)22= 7.07 x 10-3

Error Promedio= 5.18 x 10-3

M=molesV(L) n= gPMn= 0.7035g134mol/PM = 5.1 x 10-3

5.1 x 10-3 moles Na2C2O4 x 2 moles MnO45 moles Na2C2O = 2.1 x 10-3mol KMnO4

M=2.1 x 10-3mol0.0108 l KMnO4 = 0.194 M

Calculo de la normalidad y Molaridad de Hierro (II)

Eq Eq KMnO4 = Eq Fe+2

NA x VA = NB x VB

NB =NA x VA VB

NKMnO4 =0.97 KMnO4 x 5.1 x 10-3L KMnO4 0.01 L Fe+2= 0.4947 Eq/ L

NKMnO4 =0.97 KMnO4 x 5.05 x 10-3L KMnO4 0.01 L...