Redox

Redox.
Número de oxidación y conceptos generales.
1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3(ac) + Fe(s)  Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).i Ö
2.- Indica el nºde oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones: a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3‑CO‑CH3. Ö
3.- Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III). Ö
4.- Determina los estados de oxidaciónde todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito. Ö
Ajuste redox
5.- El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula los gramos de ácido nítrico que senecesitan para disolver 10 g de zinc.ii Ö
6.- Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido:iii
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 ® Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3 + HNO3 ® Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4   I2 + K2SO4 + H2O        
d) K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
e) I2 + HNO3  NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl  MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2OÖ
7.- Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico:iv
a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ö
8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v Ö
9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que sereduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso (II). Ö
10.- Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro de cromo (III), escribe y ajusta la correspondientereacción redox.vi Ö
11.- Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de oxidación de yoduro de potasio a yodo mediante clorato de potasio en medio básico (pasando a cloruro de potasio). ¿Cuánto clorato de potasio se necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo que la reacción es total? Ö
12.- Completar y ajustar, por el método del ion-electrón, las siguientes reacciones: a) ácidosulfhídrico con dicromato de potasio en medio ácido clorhídrico para dar azufre y Cr3+; b) dióxido de azufre con permanganato de potasio en medio ácido sulfúrico para dar ácido sulfúrico y Mn2+; c) arsenito de potasio con permanganato de potasio en disolución de KOH para dar arseniato y dióxido de manganeso. Ö
Valoración redox.
13.- Ponemos en un vaso de precipitados 175 ml de cloruro de hierro(II), acidulados con HCl, que se valoran con 47 ml. de una disolución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0,20 M, a) Formula y ajusta la reacción redox sabiendo que se forman cloruro de hierro (III) y cloruro de cromo (III); b) calcular la masa de cloruro de hierro (II) contenida en el vaso. Ö
Pilas y Potenciales de reducción.
14.- En las dos pilas formadas por siguientes electrodos: a) cobre-plomo yb) plomo-hierro, predecir la polaridad de los electrodos (ánodo y cátodo) en cada caso, la f.e.m. de la pila, las notaciones de las mismas y las reacciones que tienen lugar en cada una. Potenciales de reducción (V): Cu2+/Cu: 0,34; Pb2+/Pb: –0,13; Fe2+/Fe: –0,44.vii Ö
15.- Los potenciales normales de reducción en condiciones estándar de los pares Cu2+/Cu, Pb2+/Pb y Zn2+/Zn son respectivamente,...