Redox

Departamento de Ciencias y Tecnologías
Área de Ciencias
Química

Laboratorio Nº1 Reacciones Reducción- oxidación (Redox)



Asignatura: Química

17 de Abril del 2012 - Santiago de Chile
Índice

Página 2……..Índice
Página 3……..Introducción
Página 4 -5….Marco Teórico
Página6……..Marco experimental – Experimento 1a – Lamina de cobre + Nitrato de plata
Página 7……..Marco experimental – Experimento 1b – Zinc + Sulfato de cobre
Página 8……..Marco experimental – Experimento 2 – Sulfato ferroso + Sulfocianuro de potasio + agua oxigenada
Página 9……..Marco experimental – Experimento 3 – Dicromato de potasio + Sulfato ferroso
Página 10..…..Marco experimental – Experimento4 – Permanganato de potasio + Hidróxido de sodio
Página 11…....Marco experimental – Experimento 5 – Permanganato de Potasio + agua oxigenada
Página 12…....Marco experimental – Experimento 6 – Permanganato de potasio + Yoduro de potasio
Página 13…....Conclusiones

Introducción

-En el siguiente informe presentaremos las actividades realizadas durante el primer laboratorio de química,sobre las reacciones redox.
-En este laboratorio experimentaremos con distintas sustancias, con objeto de observar los distintos aspectos que generan (o no generan) reacciones redox.
-En estos experimentos realizaremos 7 distintos experimentos, entre los cuales veremos reacciones que ocurran tanto en medios ácidos o medios básicos.
-Entre las sustancias y elementos que usaremos seencuentra: el cobre, nitrato de plata, zinc, sulfato de cobre, sulfato ferroso, acido sulfúrico, entre otro.
-Nuestra hipótesis general, es que en cada una de estos experimentos, se realizara una reacción redox, sin depender del medio en el cual suceda, ni las sustancias o elementos que interactúen.

Marco Teórico

Reacciones Reducción-oxidación
-También llamadas reacciones redox, son todasaquellas reacciones química en la cual existe una transferencia de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos reactivos en comparación a sus productos.
-Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
1) El agente reductor, aquel que suministra electrones al medio,aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
2) El agente oxidante que es aquel elemento que capta esos electrones, disminuyendo su estado de oxidación, o sea, siendo reducido.
Oxidación
-Es una reacción química donde un elemento cede electrones, por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
-El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva(por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo.
-El átomo que se oxida siempre: perderá electrones, actuara como agente reductor, será oxidado por un agente oxidante y aumentara su estado de oxidación.
Reducción
-Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Es contrario al proceso de oxidación.-El ion o átomo que se reduce: gana electrones, actúa como agente oxidante, es reducido por un agente reductor y disminuye su estado de oxidación.
Número de oxidación
-El número de oxidación es un número entero que corresponde a la carga eléctrica asociada a cada átomo presente en un elemento.
-Pueden ser positivos, negativos o neutros, esto dependerá del valor de la electronegatividad,es decir, los átomos mas electronegativos tendrás signos negativos, y viceversa.

Reglas para asignar el número de oxidación
-Para poder determinar el número de oxidación se deben considerar siete reglas.
1) Todos los elementos en estado libre tienen un número de oxidación igual a cero.
2) El numero de oxidación del hidrogeno es +1, excepto en los hidruros, en los cuales vale -1.
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