redox

GUIA DE PROBLEMAS DE QUIMICA ANALITICA II PARA MICROBIOLOGIA
DRA. NEIDE MEJIA DE SUAZO
1. ¿Qué son reacciones redox?
2. ¿Qué es una oxidación?
3. ¿Qué es una reducción?
4. Defina agenteoxidante.
5. Defina agente reductor.
6. ¿Cómo se define peso equivalente en una reacción redox?
7. ¿Qué es una celda galvánica?
8. ¿Qué es una celda electrolítica?
9. Para la célula que se formulacalcular la Fem (magnitud y signo), determinar la polaridad de los electrodos (que reacción hay en cada electrodo) y la dirección de la reacción espontanea. Supóngase que todas las sustancias se encuentranen su estado normal. Calcule la constante de equilibrio en cada caso.
a. Cu|Cu2+||Ag+|Ag
b. Pt|Sn4+,Sn2+||Cr3+,Cr2+|Pt
c. Sn|Sn2+||Cu2+|Cu
d. Ni|Ni2+||Zn2+|Zn
Determine el tipo de célula del quese trata en la dirección escrita
10. Para la célula que se formula calcular la Fem (magnitud y signo), determinar la polaridad de los electrodos (que reacción hay en cada electrodo) y la direcciónde la reacción espontanea.
a. Sn|Sn2+(0.0010)|| Cu2+(0.010)|Cu
b. Co|Co2+(0.0050)||Ni2+(0.100)|Ni
11. Para la siguiente celda: Zn +|Zn2+||Cu2+|Cu
a) Determine la relación molar que debehaber entre los iones cobre y zinc para obtener un voltaje de 1.5 voltios.
b) Cuál debe ser la concentración de Zn2+ si la concentración de Cu2+ es de 2.0 M para obtener dicho voltaje?
12.Mencione tres agentes oxidantes usados en reacciones preliminares.
13. Mencione tres agentes reductores usados en reacciones preliminares
14. Escriba la semireacción del KMnO4 en medio ácido.
15¿Cuál es el peso equivalente del KMnO4 en medio ácido?
16. Cuando se piensa someter una muestra a una valoración con KMnO4.¿Cuál es el tratamiento previo que debe dársele a la muestra?
17. Expliquepor qué se debe calentar y filtrar la solución de permanganato de potasio antes de estandarizarla? ¿Cómo deben almacenarse las soluciones de permanganato de potasio?
18. Se va a usar una solución...