redox

Colegio Leonardo Da Vinci























Índice
Portada………………………………………………………………………………..pág. 1
Índice……………………………………………………………………………………….pág. 2
Introducción…………………………………………………………………………………..pág. 3
Reacciones redox………………………………………………………………………… pág. 4-8
Conclusión……………………………………………………………………………………..pág. 9
Web grafía…………………………………………………………………………………………..pág. 10Introducción
En este documento trataremos los temas teóricos más importantes de las reacciones redox o reacciones de oxidación reducción. Así entenderemos conceptos de oxidación y de reducción y la definición y uso del número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto.
Introducción a las reacciones de transferencia de electrones (tambiénllamadas reacciones redox y reacciones de oxidación reducción) y explicación de los conceptos de oxidación y de reducción
¿Qué tienen en común un incendio forestal, la oxidación del acero, la combustión en los vehículos y el metabolismo de los alimentos en el cuerpo humano? Todos estos importantes procesos son reacciones de óxido-reducción. De hecho prácticamente todos los procesos que proporcionanenergía para calentar casas, dar potencia a los vehículos y permiten que las personas trabajen y jueguen dependen de reacciones de óxido-reducción. Cada vez que se enciende un automóvil o una calculadora, se mira un reloj digital o se escucha radio en la playa, se depende de una reacción de óxido-reducción que da potencia a las baterías que usan estos dispositivos. Objetivos: Definir la oxidacióny la reducción en términos de estados de oxidación. Identificar los agentes oxidantes y reductores, Demostrar la manera de balancear ecuaciones de óxido-reducción empleando semirreaccionLa pila galvánica (o celda galvánica) también es llamada pila voltaica o pila electroquímica, desde que Alessandro Volta inventó la pila de Volta, la primera batería eléctrica.1 En el uso común, la palabra"batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha consta de varias celdas.








Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante). La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electronesperdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y elcarbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Sin embargo, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera quelo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones  eran semejantes, los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantes O2 o Cl2, eliminaban electrones de cada elemento. Por tanto, la oxidación se definió como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente deelectrones de un átomo o ión.
Reducción
Originalmente una reacción de reducción se limitaba al tipo de reacción en la cual los óxidos se “reducían" (se desprendían) de sus óxidos. El óxido de hierro se "reducía” a hierro con monóxido de carbono. El óxido de cobre (II) podía “reducirse” a cobre con hidrógeno. En estas reacciones se eliminaba oxígeno y se obtenía el elemento  libre. El elemento...