Redox

REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte siendo elnumero de electrones perdidos igual al numero de electrones ganados:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estadode oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir,siendo reducido.
El agente redactor es el causante de la reducción y el agente oxidante es el causante de la oxidación.
OXIDACION
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de uncompuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
REDUCCION
es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estadode oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducidopor un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.

NUMERO DE OXIDACION
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone enjuego cuando forma un enlace determinado.
El número de oxidación:
* Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a...