redox

REDOX.
Número de oxidación y conceptos generales.
1.-

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2
AgNO3(ac) + Fe(s) → Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como
reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante;
d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s). i ⌦

2.-Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones:
a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3−CO−CH3. ⌦

3.-

Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en
las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido
hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III). ⌦

4.-

Determinalos estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en
las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion
cromato, ion perclorato, ion nitrito. ⌦

Ajuste redox
5.-

El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en
disolución a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula
los gramosde ácido nítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc. ii ⌦

6.-

Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido: iii
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
d) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
e) I2 + HNO3 → NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl→ MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O ⌦

7.-

Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: iv
a) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O ⌦

8.-

Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v ⌦

9.-

Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicandola especie que se oxida y la
que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el
ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso
(II). vi ⌦

10.- Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño
(II) en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño
(IV) y cloruro decromo (III), escribe y ajusta la correspondiente reacción redox. vii ⌦
11.- Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de oxidación de yoduro de potasio
a yodo mediante clorato de potasio en medio básico (pasando a cloruro de potasio).
¿Cuánto clorato de potasio se necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo
que la reacción es total? viii ⌦

12.- Completar y ajustar, por elmétodo del ion-electrón, las siguientes reacciones:
a) ácido sulfhídrico con dicromato de potasio en medio ácido clorhídrico para dar
azufre y Cr3+; b) dióxido de azufre con permanganato de potasio en medio ácido
sulfúrico para dar ácido sulfúrico y Mn2+; c) arsenito de potasio con permanganato
de potasio en disolución de KOH para dar arseniato y dióxido de manganeso. ix ⌦

Valoración redox.13.- Ponemos en un vaso de precipitados 175 ml de cloruro de hierro (II), acidulados con
HCl, que se valoran con 47 ml. de una disolución de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
0,20 M, a) Formula y ajusta la reacción redox sabiendo que se forman cloruro de
hierro (III) y cloruro de cromo (III); b) calcular la masa de cloruro de hierro (II)
contenida en el vaso. x ⌦

Pilas y Potenciales dereducción.
14.- En las dos pilas formadas por siguientes electrodos: a) cobre-plomo y b) plomohierro, predecir la polaridad de los electrodos (ánodo y cátodo) en cada caso, la
f.e.m. de la pila, las notaciones de las mismas y las reacciones que tienen lugar en
cada una. Potenciales de reducción (V): Cu2+/Cu: 0,34; Pb2+/Pb: –0,13; Fe2+/Fe: –
0,44. xi ⌦
15.- Los potenciales normales de reducción...