redox

química física

Generalización de los conceptos de oxidación y reducción
el oxígeno reacciona con un compuesto que contiene hidrógeno lo que hace es quitarle hidrógeno para formaragua. Por ejemplo: HCl + O2 → Cl2 + H2O.
el metal pierde sus dos electrones de valencia y se transforma en su catión. Puesto que el metal experimenta el mismo cambio en ambosprocesos, es necesario ampliar el concepto de oxidación, relacionándolo con la ganancia o pérdida de electrones.
Transferencia de electrones
no puede haber procesos de oxidación o dereducción aislados, porque si una especie química pierde electrones, otra debe ganarlos. Esto es lo que ocurre en los ejemplos anteriores: tanto el oxígeno como el halógeno ganan electrones(los cedidos por el metal) y se transforman en sus respectivos aniones. todo proceso de oxidación va unido necesariamente a otro de reducción. de oxidación-reducción, de reaccionesredox. En ellas hay una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida, perdiendo electrones, a la que se reduce, ganándolos.

Oxido-reduccion
Se denomina reacción dereducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio ensus estados de oxidación.1
debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Oxidación
La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.