Relacion Estequiometrica

Objetivo: Calcular la relación estequiometrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de las moles de oxigeno producido

Hipótesis: al momento de mezclar el peroxido de hidrogenocon el Kl ocurrirá un desprendimiento de gas.

Fundamento teórico:
Propiedades de los Gases.
1. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a laIndependencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto, al cambiar de recipiente un gas, se expande (o se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen, adoptando de este modo suforma.

2. Los gases son muy compresibles. Como el espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en talesespacios, lo cual no demanda mucho trabajo. 

3. Los gases se difunden con facilidad. Se denomina difusión el espaciamiento espontáneo de una sustancia a través de un medio. Los gases se difundenfácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.

4. Los gases se dilatan fácilmente. Un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, al aumentar ésta, se incrementael movimiento molecular, dando como resultado que el gas ocupe un mayor volumen o sea que se dilate.

Procedimiento experimental realizado:
1. A un tubo de ensayo le agregamos 1 ml. De peróxidode hidrógeno al 30%


2. Realizamos el montaje de la figura 1, cuidando que no haya burbujas de aire dentro de la probeta graduada



3. Agregamos una pequeña cantidad de Kl a la pareddel tubo y lo tapamos inmediatamente sin mezclar las dos sustancias.





4. Hicimos reaccionar el Kl con el peroxido de hidrógeno mezclando las sustancias
5. Recogimos en la probeta eloxigeno reducido hasta su reacción total esto fue cuando ya no observamos burbujas.
6. Medimos el volumen de oxigeno liberado, la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua...