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CONCEPTOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA
Es el estudio de las relaciones numéricas relativas a la composición de la
materia y sus transformaciones. −−−−−−−−−−−
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: en toda reacción química la suma de
los pesos de los reactivos será igual a la suma de los pesos de los
productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa
(Antoine Lavoisier). −−−−−−−−FÓRMULA: es la representación escrita de un compuesto, indica los
elementos y el número de átomos que constituyen cada una de sus
moléculas. −−−−−−−
ÁTOMO−GRAMOS: es la cantidad en gramos de un elemento, numéricamente
igual al peso atómico. −−−−−−−−−−−−−−
NÚMERO DE AVOGADRO: es el número de unidades o partículas contenidas en
un átomo−gramo, ion−gramo o una molécula de cualquier substancia.−−−−−−−−
MOL: es la cantidad de una substancia que contiene el número de Avogadro
de unidades elementales. Éste equivale 6.023 x 10 23 partículas.
MASA MOLECULAR: es la suma de las masas (pesos atómicos) de los elementos
que constituyen una molécula.
VOLUMEN−GRAMOS: es el volumen de 22.4 litros que ocupa un mol de
cualquier gas en condiciones normales o ideales de presión y temperatura.
Dichascondiciones se designan con las siglas NTP y
EXPERIMENTO No. 3
ESTEQUIOMETRIA DETERMINACION DEL PORCIENTO EN PESO
• Objetivos
• Antecedentes
• Parte Experimental
• Reporte del Experimento
• Investigación
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OBJETIVOS
Al término de la sesión y como resultado de las actividades desarrolladas durante el experimento, el alumno:
1. Escribirá las ecuaciones químicas que representana las reacciones de los experimentos realizados.
2. Determinará las relaciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química.
3. Definirá cual es la función de un catalizador en una reacción química.
4. Calculará el porciento en peso de cada uno de los componentes constituyentes de una mezcla.
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ANTECEDENTES
1

Los cálculos estequiométricos se basan en lasrelaciones fijas que hay entre las especies (átomos, iones,
moleculas) involucradas en las reacciones químicas. Estas relaciones son expresadas por medio de fómulas y
ecuaciones químicas. Una fórmula expresa las relaciones atómicas de los elementos que forman los
compuestos.
Una ecuación química balanceada nos proporcionará las relaciones molares y másicas entre reactivos y
productos.
En unareacción no hay pérdida de masa; como consecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un
balance de materia (masa de reactivos = masa de productos). En este experimento se investigará la
estequiometría de la descomposición térmica del clorato de potasio y se usarán los resultados para analizar
una mezcla de KBrO3 − KBr. El KBrO3 es un sólido blanco de gran poder oxidante y se preparade acuerdo
con la siguiente reacción:
3Cl2 + 6KOH (ac) KBrO3 (ac) + 5KBr (ac) + 3H2O
El bromato de potasio se descompone, a una temperatura ligeramente superior a su punto de fusión, en cloruro
de potasio y oxígeno.
2 KBrO3 2KBr + 3O2
Dicho catalizador no experimenta cambios durante la reacción, por lo cual no aparece en la ecuación
estequiométrica de la reacción.
NOTA: Los cloratos sonproductos químicos peligrosos que explotan, frecuentemente, en presencia de
impurezas. Se aconseja al estudiante, solo calentar sustancias cuando se le den instrucciones para ello, y jamás
calentarlas en recipientes cerrados.
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PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL
2 Tubos de ensaye 20 x 200 mm.
1 Pinza para tubos de ensaye
1 Vaso de precipitados de 250 mL
1 mechero Bunsen
1 Balanzagranataria
1 Espátula

REACTIVOS
Clorato de potasio KBrO3
Mezcla problema(KBrO3− KBr)

PROCEDIMIENTO:
1.− Relaciones estequiométricas en una reacción química.
b) Pese un tubo de ensayo seco de 20 x 200 mm .
c) Añada exactamente 2.0 g de clorato de potasio y pese de nuevo. Para no tocar el tubo con las manos, use
pinzas.
d)Mezcle perfectamente las 2 sustancias, agitando el tubo...