Reporte de practica

Laboratorio de Química Analítica
Practica #1
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO Y UNA DE HIDRÓXIDO DE SODIO



RESUMEN
En esta práctica realizamos los cálculos necesarios para preparar una solución de Hidróxido de Sodio y de Acido clorhídrico a una concentración Normal determinada. Ya preparadas las soluciones se colocaron en una bureta cada una y con el estándarprimario correspondiente para cada solución se tituló, midiendo el punto exacto de equivalencia se obtuvo la normalidad, se repitió el procedimiento dos veces más, para cada solución, y se calculó un promedio.

INTRODUCCIÓN
Las titulaciones se encuentran entre los métodos analíticos más precisos. En una titulación el analito reacciona con un reactivo estandarizado (el titulante) mediante unareacción de estequiometria conocida. Por lo general, se modifica la cantidad del titulante hasta que se alcanza la equivalencia química, indicado por el cambio de color de un indicador químico. La cantidad del reactivo estandarizado necesaria para alcanzar la equivalencia química se relaciona con la cantidad de analito presente. Por lo tanto, la titulación es un tipo de comparación química.
Elindicador químico se agrega directamente a la sustancia a valorar y entra en competencia con está para reaccionar con la sustancia valorante. Como el indicador es un ácido débil o una base débil, no reaccionara prácticamente con el reaccionante hasta que la sustancia a valorar ha sido consumida cuantitativamente. Entonces una gota o fracción de gota del valorante en exceso sobre la cantidadnecesaria para la neutralización de la sustancia a valorar, da lugar a un cambio de color del indicador, dando así noticia al punto final.
El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reacción estequiométricamente con el analito. El punto de equivalencia es el resultado ideal (teórico) que se busca en una valoración. Lo que en realidadmedimos es el punto final, que lo indica un brusco cambio de una propiedad física de la disolución.
La diferencia entre el punto de equivalencia y punto final es el error de valoración, que prácticamente es inevitable. Escogiendo una propiedad física cuyo cambio sea fácilmente observable (como el cambio de color del indicador, la absorbancia óptica de un reactivo o del producto, o el pH) esposible conseguir que el punto final este muy próximo al punto de equivalencia.
La validez de un estado analítico depende de que se sepa la cantidad de uno de los reactivos usados. La concentración del valorante se conoce si fue preparada disolviendo una cantidad conocida de reactivo puro en un volumen conocido de una disolución. En ese caso, el reactivo se llama un estándar primario, porque essuficientemente puro para ser pesado y usado directamente. Un estándar primario debe tener una pureza del 99.9% o más. No debe descomponerse en las condiciones normales de almacenamiento, y debe ser estable al calor y al vacío, porque es preciso secarlo, para eliminar trazas de agua absorbida de la atmósfera.

MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales.
* Matraz aforado de 500 ml
* Matraz aforadode 1 Lt.
* 3 Matraz erlenmeyer de 250 ml
* 2 vasos de precipitado de 250 ml
* 2 Buretas de 50 ml
* Soporte universal
* Pinzas nuez
* Propipetero
* 2 Pipetas de 10 ml
* Vidrio de reloj
* Espátula
Metodología.
Para preparar el ácido clorhídrico concentrado se disolvió 4.3 ml en 50 ml de agua en un vaso de precipitado, se colocó en un matraz aforado de 500 ml y seaforó con agua destilada hasta la marca. Para preparar hidróxido de sodio, se pesó en vidrio de reloj 5 gr. de NaOH, se disolvió con 250 ml de agua destilada en un vaso de precipitado, se vació en un matraz aforado de 1 Lt. y se aforó con agua destilada hasta la marca. Para la titulación del HCl, se colocó en la estufa el Na2CO3 a secar (120 °C, 1 hora), se pesó de 0.1 a 0.2 g aproximada pero...