Residuos quimicos equilibrio acido base

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UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Tratamiento deresiduos
Practica # 4 Equilibrio acido base

0828010 Cristina Arevalo
(crisla29@hotmail.com)
1038244 Andrés Erazo
(andres-1024@hotmail.com)
0828056 Jefferson Andrés Polanco(gasperpol@hotmail.com)

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Resumen: en el caso del la practica acido base, el tratamiento de residuos seria lo más conveniente una neutralización, debido a lapresencia de reactivos ácidos.
Introducción:
* Los ácidos son sustancias que desprenden H+ (protones), los ceden al ponerlos en contacto con el agua. Se disocian en iones: HCl H+ + Cl-
* Las basesson unas sustancias que ceden OH- al medio, se disocian en iones: NaOH Na+ + OH-
* El agua también se disocia en los iones H+ (protón, ión hidrógeno) y OH- (ión hidróxido ó hidroxilo) enmuy baja proporción: H2O H+ + OH-

En una disolución acuosa neutra, las concentraciones de H+ y OH- son iguales. Una disolución ácida es aquella en la que las concentraciones son H+ > OH- ,y en una disolución básica se cumple que H+ < OH-.
El pH es una forma de medir la concentración de H+ y se define como: pH = -log H+. En una disolución acuosa neutra, pH = 7. Un valor de pH< 7 (desde 7 hasta 0) nos indica que la disolución es ácida mientras que un valor de pH > 7 (desde 7 hasta 14) significa que la disolución es básica.

Reacciones de neutralización
En lasreacciones de neutralización se hace reaccionar un ácido (HCl) con una base (NaOH), con objeto de determinar la concentración de una sustancia ácida o básica en la disolución. En nuestro caso paradeterminar la concentración de HCl.
Si tenemos una disolución ácida que contiene una cantidad de ácido desconocida, se puede determinar ésta añadiendo poco a poco una base hasta que se neutralice la...
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