Resumen

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  • Publicado : 27 de enero de 2011
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Algunos valores comunes del pH | |
|Sustancia/Disolución |pH |
|Solucion continua de HCl 1 M |0,0 |
|Jugo gástrico|1,5 |
|Jugo de limón |2,4 |
|Refresco de cola |2,5 |
|Vinagre|2,9 |
|Jugo de naranja o manzana |3,0 |
|Cerveza |4,5 |
|Café|5,0 |
|Té |5,5 |
|Lluvia ácida |< 5,6 |
|Saliva (pacientes con cáncer)|4,5 a 5,7 |
|Orina |5,5-6,5 |
|Leche |6,5 |
|Agua pura |7,0|
|Saliva humana |6,5 a 7,4 |
|Sangre |7,35 a 7,45 |
|Agua de mar |8,0|
|Jabón de manos |9,0 a 10,0 |
|Amoníaco |11,5 |
|Hipoclorito de sodio |12,5 ||Hidróxido sódico | |

El pH

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentesen determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
[pic]
Desde entonces, el término...
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