RESUMEN

Capitulo 1:Las herramientas de la Química

1. El método científico incluye la recolección de información por medio de observa­ciones y mediciones. En el proceso se diseñan y comprueban hipótesis, leyes y teorías.
2. El estudio de la Química implica tres etapas básicas: observación, representación e interpretación. Las observaciones se refieren a las mediciones del mundo macros­cópico, Lasrepresentaciones incluyen el uso de símbolos y ecuaciones que faciliten la comunicación; 1as interpretaciones están basadas en átomos y moléculas que pertenecen al mundo microscópico.
3. Las sustancias tienen propiedades físicas características que se pueden observar sin cambiar la identidad de 1as sustancias y Propiedades químicas únicas, cuya demos­tración hace necesario modificar la naturalezade las sustancias.
4. Los elementos son las sustancias químicas más simples. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos.
5. Los elementos se pueden agrupar en función de sus propiedades en un esquema llamado tabla periódica. La tabla periódica es una fuente básica de información química.
6. Todas las sustancias pueden, en principio, existir en los tres estados:sólido, liquido y gaseoso. La interconversión entre estos estados puede realizarse mediante un cambio de temperatura.
7. Las unidades SI se usan para expresar cantidades físicas en todas las ciencias, incluyendo la Química.
8. Los números se expresan en notación científica en la forma N x 10", donde N es un número de1 1 al 10 y si n es un número entero negativo o positivo, lo cual facilita elmanejo de cantidades muy pequeñas o muy grandes.
9. El grado de certidumbre de un número medido se expresa escribiendo solo las cifras significativas y redondeando al número correcto de cifras significativas todas las respuestas de los cálculos implicados en la obtención dcl valor final.
10. Los problemas de Química se pueden resolver satisfactoriamente por e1 método de1 factor unitario.Capitulo 2:Átomos, Moléculas e iones

1. La Química moderna comenzó con la teoría atómica de Dalton, la cual establece que toda la materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos; que todos 1os átomos del mismo elemento son iguales; que los compuestos están constituidos por átomos de diferentes elementos combinados en relaciones de números enteros; y que los átomos no secrean ni se destruyen en las reacciones químicas (Ley de la conservación de la masa)
2. El átomo está constituido por un núcleo central muy denso, formado por protones y neutrones, con electrones que se mueven a1rededor de1 núcleo a una distancia relativamente grande.
3. Los protones están cargados positivamente, los neutrones no tienen carga y los electrones están cargados negativamente. Losprotones y los neutrones tienen más o menos la misma masa, que es unas 1840 veces mayor que la masa de un electrón.
4. Los electrones se descubrieron en experimentos con tubos de rayos catódicos. Los protones y el núcleo se descubrieron en experimentos de dispersión utilizando partículas alfa de elementos radiactivos para bombardear láminas de oro. Los neutro­nes se descubrieron en los rayosproducidos por et bombardeo de berilio con par­tículas alfa.
5. El número atómico de un elemento es el numero de protones presente en el núcleo de un átomo del elemento; determina la identidad de este. El número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones en el núcleo.
6. Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número deneutrones.
7. Las masas atómicas se expresan en unidades de masa atómica (uma), una unidad relativa basada exactamente en 12 para el isótopo 612C. La masa atómica dada para 1os átomos de un elemento en particular es el promedio de la distribución de los isótopos naturales de ese elemento. ­
8. Un mol es el número Avogadro (6.022 x 1023) de átomos, moléculas u otras partículas. La masa molar (en...