resumen

Resumen de líquidos y sólidos
Los gases no tiene forma ni volumen definidos, los líquidos ocupan un volumen definido, pero carecen de forma definida. Los sólidos tienen tanto forma como volumendefinidos. Las partículas de un gas están mucho más separadas que las de un líquido. Hemos calculado que el volumen que un gas ocupa a la temperatura y presión ordinarias es aproximadamente 1300 veces másgrande que el volumen que ocupa el mismo número de moléculas de un líquido.
Todas las sustancias que son gases a temperatura ambiente son moléculas covalentes o gases nobles monoatómicos. Aexcepción del mercurio metálico, todas las sustancias que son liquidas a temperatura ambiente también son moléculas covalentes. Las diferencias de viscosidad y tensión guardan relación con las fuerzasintermoleculares y el tamaño molecular. Hay vaporización siempre que las moléculas de un líquido se desprenden de la superficie de este y pasan al estado gaseoso. En un recipiente abierto, la cantidad delíquido disminuye durante la vaporización, pues se evapora. En un recipiente cerrado se establece un equilibrio dinámico cuando la rapidez de evaporación es igual que a la rapidez de condensación. Cuandoun líquido se calienta, su presión de vapor aumenta. Se alcanza un punto de ebullición cuando la presión de vapor del liquido es igual a la presión atmosférica; cuanto menor es la presión atmosférica,tanto es mas bajo el punto de ebullición. Durante la destilación, el vapor se condensa y se recoge. Al destilar una mezcla de líquidos, el más volátil tiende a vaporizarse primero, y esto permitedestilarlo de los componentes menos volátiles de la mezcla.
Los sólidos metálicos conducen la electricidad. Los sólidos conductores son conductores y tienen puntos de fusión bajos. Su integridad sedmantiene por varios tipos de fuerzas intermoleculares, llamadas fuerzas de van der Waals, se incluyen las fuerzas dipolares, los puentes de hidrogeno y las fuerzas de dispersión de London.
Los...