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Introducción

La práctica realizada tiene por objetivo obtener la variación de entalpía ( Δ H Kcal.mol-1) que acompañan a las reacciones químicas. En nuestro caso el calor de neutralización del hidróxido sódico con ácido clorhídrico y en forma general el calor de reacción de un ácido fuerte con una base fuerte. Para lograr nuestro objetivo Tenemos que tener presente la “Primera ley de laTermodinámica” y “la Ley de Hess”.
Para tener un porcentaje de error menor puede emplearse un termómetro con la sensibilidad que se requiera según los cambios de temperatura sean pequeños o demasiado grandes; un factor importante es también la correcta lectura del termómetro.
Al termino de la practica llegamos a la conclusión. Que la variación de entalpía de una reacción química es siemprela misma independientemente del camino al través del que transcurra esto es, que el calor desprendido en una reacción química es constante e independiente de que la reacción se realice en una o más etapas.




PRINCIPIOS TEÓRICOS

Termoquímica.- La termoquímica comprende el estudio del calor que acompaña a las reacciones químicas. Casi todas las reacciones químicas absorben o liberanenergía , generalmente en forma de calor . Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor . El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas . Con frecuencia se habla del “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío . A pesar de que el termino “calor” por si mismo implica transferencia de energía , generalmentese habla de calor absorbido o “calor liberado” para describir los cambios energéticos que ocurren durante un proceso .Debe recordarse que el H es el calor a presión constante.
Medidas termoquímicas .- Para medir los cambios de calor que acompañan a las reacciones químicas se utilizan los calorímetros. En el tipo mas común se produce la reacción en una cámara de reacción rodeada por una cantidadpesada de agua, en un recipiente aislado y el aumento de la temperatura es medido con la ayuda de un termómetro sensible.
Para analizar los cambios de energía asociado a las reacciones químicas primero es necesario definir el sistema o la parte especifica del universo que nos interesa . Para los químicos , los sistemas incluyen las sustancias que están implicadas en los cambios químicos y físicos.
Entalpías
A partir de la expresión del incremento de energía interna U = Q – W podemos deducir que el calor que absorbe un sistema, Q, se transforma en un incremento de la energía interna y en trabajo de expansión.
Q = U + W
El calor, Q, no es una función de estado, ya que depende del camino que siga el sistema.
Si el proceso es a volumen constante (V = Cte. ) no hay trabajo deexpansión: Qv = U
Si el proceso es a presión constante (P = Cte.) : Qp = U + W = U + P . V = H
Por definición, el calor que absorbe una reacción a presión constante se denomina Entalpía,H.
La entalpía si es una función de estado. Normalmente la presión es 1 atm.
H U + P . V
H > 0, el sistema absorbe calor del entorno, reacción endotérmica.
H < 0, el sistema cedecalor al entorno, reacción exotérmica.
Entalpía de reacción: Ley de Hess
La entalpía de reacción estándar Hor es el cambio de entalpía de un sistema cuando los reactivos en sus estados estándar son convertidos en los productos en sus estados estándar.



- Entalpía de formación: H fo
La entalpía de formación de un compuesto es la entalpía de la reacción por la cual se forma dicho compuestopuro a partir de sus elementos, encontrándose todas las sustancias en sus estados estándar.
Por definición las entalpías de formación de los elementos en sus estados estándar son cero.
Por ejemplo:
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) Hfo (CO2) = -94,09 Kcal /mol
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g) Hfo (CO) = -26,46 Kcal /mol
- Calculo de la Entalpía de reacción
La entalpía de reacción...