Sal de mohr
Páginas: 8 (1975 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2011
SAL DE MOHR
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Mayo 26 del 2010
Resumen: En esta práctica se analizó experimentalmente la síntesis del Sulfato de hierro (II) y amonio o la también llamada “Sal de Mohr”, en la cual se aplicaron conceptos muy importantes como la cristalización a bajas temperaturas, la preparación dedicha sal se dio mediante cuatro pasos fundamentales, el primero fue la reacción del Fe (metálico) con acido sulfúrico (H2SO4) que produce sulfato de hierro (FeSO4) y el desprendimiento de hidrogeno debido a el calentamiento de la solución; el segundo fue la neutralización del H2SO4 con (NH4)2CO3, el tercer paso es la mezcla en caliente de las dos soluciones anteriores después de haberlasfiltrado al vacio y posteriormente a la mezcla se procedió a concentrarla hasta un volumen aproximado de 10 mL. Se procedió a la cristalización de la solución que se da por la disminución de la temperatura en un baño de hielo y por ultimo después de realizar la síntesis de la sal se procedió al análisis de esta mediante diferentes técnicas que son utilizadas en la industria.
Palabras claves: Sulfatode hierro (II), sal de mohr, cristalización
INTRODUCCIÓN
La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico.
Sóloexiste en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado. Es muy útil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y también para valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura. Este compuesto es un tipo característico de Eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por[M']2 [M"](SO4)2, donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente.
Su síntesis se realiza en medio ácido, de lo contrario el hierro se oxida a Fe3+ con el oxigeno del aire. Además se le añade un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
En la práctica se preparo sulfato de hierro y amonio hexahidratada.
2Fe2+ + 2SO42- + 4NH4+ + 12H+ + 12(OH-) → 2Fe(NH4)2SO4.6H2O
Seanalizara el contenido de hierro por valoración con el KMnO4
2MnO42-(ac) + 5C2O42-(ac) + 16H+(ac) →
2Mn2+(ac) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
Es un perfecto agente oxidante que es usado como valorante en volumétrica redox. Actúa como oxidante en medio ácido, neutro y alcalino y para cada caso el equivalente químico es diferente. En esta oportunidad se prepara una solución de 0.01M para qué actuécomo oxidante en medio ácido.
La sal de Mohr es un compuesto cuya concentración varía con el paso del tiempo, se realiza la valoración para conocer su concentración exacta. Se utiliza comúnmente para el análisis de suelos.
OBJETIVOS
OJO: FALTAN LOS OBJETIVOS
.
1. Datos, cálculos y resultados
La tabla Nº 1 presenta los pesos de los reactivos utilizados para lapreparación de la sal de Mohr:
Tabla 1. Pesos de los reactivos
|Reactivo |Peso (g) |
|Fe |1,0133 |
|(NH4)2CO3 |2,4915 |
La tabla Nº 2 presenta la cantidad de sal de Mohr obtenida luego de que se secaron los cristales sobre un papel filtro:
Tabla 2. Peso delrendimiento de la sal de Mohr
|Reactivo |Peso del papel |Peso del papel |
| |filtro vacio (g) |filtro lleno (g) |
|Sal de Mohr |0,7959 |0,9698 |
Observación: La sal de Mohr obtenida fue 0,1739 g
La tabla Nº 3 presenta el peso del patrón primario utilizado para la estandarización de la solución de KMnO4 y el volumen...
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Mayo 26 del 2010
Resumen: En esta práctica se analizó experimentalmente la síntesis del Sulfato de hierro (II) y amonio o la también llamada “Sal de Mohr”, en la cual se aplicaron conceptos muy importantes como la cristalización a bajas temperaturas, la preparación dedicha sal se dio mediante cuatro pasos fundamentales, el primero fue la reacción del Fe (metálico) con acido sulfúrico (H2SO4) que produce sulfato de hierro (FeSO4) y el desprendimiento de hidrogeno debido a el calentamiento de la solución; el segundo fue la neutralización del H2SO4 con (NH4)2CO3, el tercer paso es la mezcla en caliente de las dos soluciones anteriores después de haberlasfiltrado al vacio y posteriormente a la mezcla se procedió a concentrarla hasta un volumen aproximado de 10 mL. Se procedió a la cristalización de la solución que se da por la disminución de la temperatura en un baño de hielo y por ultimo después de realizar la síntesis de la sal se procedió al análisis de esta mediante diferentes técnicas que son utilizadas en la industria.
Palabras claves: Sulfatode hierro (II), sal de mohr, cristalización
INTRODUCCIÓN
La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico.
Sóloexiste en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado. Es muy útil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y también para valorante en análisis de suelos y agua en la agricultura. Este compuesto es un tipo característico de Eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por[M']2 [M"](SO4)2, donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente.
Su síntesis se realiza en medio ácido, de lo contrario el hierro se oxida a Fe3+ con el oxigeno del aire. Además se le añade un clavo para así estabilizar la especie Fe (II).
En la práctica se preparo sulfato de hierro y amonio hexahidratada.
2Fe2+ + 2SO42- + 4NH4+ + 12H+ + 12(OH-) → 2Fe(NH4)2SO4.6H2O
Seanalizara el contenido de hierro por valoración con el KMnO4
2MnO42-(ac) + 5C2O42-(ac) + 16H+(ac) →
2Mn2+(ac) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
Es un perfecto agente oxidante que es usado como valorante en volumétrica redox. Actúa como oxidante en medio ácido, neutro y alcalino y para cada caso el equivalente químico es diferente. En esta oportunidad se prepara una solución de 0.01M para qué actuécomo oxidante en medio ácido.
La sal de Mohr es un compuesto cuya concentración varía con el paso del tiempo, se realiza la valoración para conocer su concentración exacta. Se utiliza comúnmente para el análisis de suelos.
OBJETIVOS
OJO: FALTAN LOS OBJETIVOS
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1. Datos, cálculos y resultados
La tabla Nº 1 presenta los pesos de los reactivos utilizados para lapreparación de la sal de Mohr:
Tabla 1. Pesos de los reactivos
|Reactivo |Peso (g) |
|Fe |1,0133 |
|(NH4)2CO3 |2,4915 |
La tabla Nº 2 presenta la cantidad de sal de Mohr obtenida luego de que se secaron los cristales sobre un papel filtro:
Tabla 2. Peso delrendimiento de la sal de Mohr
|Reactivo |Peso del papel |Peso del papel |
| |filtro vacio (g) |filtro lleno (g) |
|Sal de Mohr |0,7959 |0,9698 |
Observación: La sal de Mohr obtenida fue 0,1739 g
La tabla Nº 3 presenta el peso del patrón primario utilizado para la estandarización de la solución de KMnO4 y el volumen...
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