Sales: Electrólisis

Ciclo escolar: 2011- 2012

Práctica No. 3
Temática: Sales

Nombre de la práctica: Sales

Objetivo: Encontrar cuales son las sales conductivas e hidróxidos de agua.
Introducción:
La sal es uncompuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a los aniones (iones con carga negativa).
Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido. Labase proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un pacido u un hidróxido (base) o un óxido y un hidruro (ácido) origina una sal más agua lo que se denomina neutralización.Un ejemplo es la sal de mesa denominado en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal; es la sal específica es cloruro de sodio.
En general las sales son compuestos iónicos queforman cristales, son generalmente solubles en agua donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alta, baja dureza y baja comprensibilidad.
Una solución salina resultadode la reacción de la reacción de un ácido fuerte resulta altamente ionizada y por ello neutra. La explicación es que los contra iones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastantes establesy por tanto no hidrolizan el agua. Un ejemplo seria el cloruro sódico, el bromuro, el litio y otras.
Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que enlos seres vivos aparecen tanto precipitadas, como disueltas, como asociadas.
Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural y funciones deregulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.
La sal común, conocidapopularmente como sal corresponde a la sal denominada al, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es...