sales

LAS SALES INORGÁNICAS





MELANY ANABEL RODRÍGUEZ RODRIGUEZ Y ESTHEFANIA ALEXANDRA ZAMBRANO SANDOVAL







INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR CONSEJO PROVINCIAL DE PICHINCHA
BACHILLERATO EN CIENCIAS G
QUITO








INDICE

SALES INORGANICAS

Definición de sales……………………………………………………1

Características………………………………………………………….2


UTILIDADMedicina………………………………………………………………5
Agricultura…………………………………………………………….6
Ganadería……………………………………………………………..7
Industria del alimento ………………………………………………...8
Industria de cosméticos……………………………………………….9

CLASIFICACION

Sales haloideas o hidrácidas……………………………………… 9
Sales oxoácidas, oxisales u oxiácidas…………………………….. 9
Sales dobles o mixtas………………………………………………9
Neutras……………………………………………………………..9Acidas……………………………………………………………..10
Básicas…………………………………………………………….10













INDICE DE IMÁGENES Y CUADROS


IMÁGENES

Grafico #1 Ejemplos de sales inorgánicas………………………...1
Grafico #2 Ejemplo de sales fragiles ………………………………..2
Grafico #3 punto de fusión de las sales ……………………………..2
Grafico #4 Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad….3
Grafico #5 disolución de las sales ……………………………………3
Grafico #6 Formación de sales……………………………………….4
Grafico#7 Estructura de las sales ………………………………….4
Grafico#8 Estructura de las sales …………………………………..4
Grafico#9 Nomenclatura de las sales ……………………………. 5
Grafico#10 Carbonato de calcio ……………………………………. 6
Grafico#11 Sulfato de magnesio. ……………………………………7
Grafico#12 nitrato de potasio………………………………………...7
Grafico#13 fluoruro de calcio………………………………………...11

CUADROS

Cuadro #1Clasificación de lassales…………………………9








SALES INORGÁNICAS
Definición:
Armendáris (2012). “Las sales son compuestos iónicos que contienen un catión proveniente del hidróxido y un anión proveniente del ácido. Estos cationes y aniones se forman cuando la sal es disuelta en agua.” (pag.129)
Ejemplo
Grafico #1 Ejemplos de sales inorgánicasFuente:https://www.google.com.ec/search?tbm=isch&source=univ&sa=X&ei=FciDU6iOIqHjsASb34HwAQ&ved=0CDsQsAQ&biw=136
SAL OXISAL
Acido fosfórico mas hidróxido de calcio → fosfato de calcio
H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →Ca₃(PO₄)₂
Acido selénico mas hidróxido de litio → Seleniato de litio
H₂SeO₄ + Li (OH) → Li₂ (SeO₄)
Acido hiposulfuroso mas hidróxido de potasio → Hiposulfito de potasio
H₂SO₂ + K(OH) → K₂(SO₂)

CARACTERISTICAS DE LAS SALES
Burns. R (1996)1.-Frágiles
Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas.
Ejemplo
Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. en este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.
Grafico #2 Ejemplo de sales fragiles

Fuente: https://sites.google.com/site/enlacequimicopielagos/home/
2.-Duras con puntos de fusión altos
Losenlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado loo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces.
Ejemplo
Grafico #3 punto de fusión de las sales

Fuente: http://espaciociencia.com/punto-de-fusion/
3.-No conducen lacorriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.
Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, sepueden mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor
Ejemplo
Grafico #4 Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad

Fuente: https://www.google.com.ec/search?q=No+conducen+la+corriente+eléctrica.+Conducen+la+corriente
4.-Se disuelven en agua con facilidad.
La molécula de agua es...