Salud Ocupacional
Páginas: 12 (2951 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
Cuando liduimos utilizamos la ec
C1V1 = C2V2
esta ec es valida solo cuando hablamos de Normalidad como concentracion o cuando la Normalidad es igual a la Molaridad..
* esta ecuación se basa en que tienes la misma cantidad de soluto antes y despues de la dilución.
cantidad de soluto inicial = cantidad de soluto final
el soluto se puede obtener multiplicando la concentración por elvolumen ocupado.
Concentración × volumen = cantidad de soluto
asi la eciación queda
C1V1 = C2V2
la concentración inicial 1 multiplicada por el volumen inicial 1 (esta es nuestra solución concentrada) es igual a la concentración final por el volumen final 2. Las unidades de concentración pueden ser cualquiera, siempre y cuando sea la misma unidad en 1 y en 2, Lo mismo aplica para lasunidades de volumen tienen que ser congruentes.
Estequiometría de disoluciones
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Composición de una disolución
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
El o los solutos: son el o los componentesminoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto.
Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas.
Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad dedisolver una gran cantidad de sustancias.
Para poder trabajar con una disolución, es necesario:
1. conocer su composición y
2. tener una manera de expresar dicha composición.
Clasificación de las disoluciones
Podemos clasificar a las disoluciones en dos grandes grupos:
Electrolíticas
* Son disoluciones de compuestos iónicos o polares en disolventes polares.
* Los solutos sedisocian en disolución para formar iones
* Pueden disociarse completamente (electrolitos fuertes)
* Pueden disociarse parcialmente (electrolitos débiles)
* Son disoluciones que conducen la electricidad
No electrolíticas
* Son disoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares
* Los solutos no se disocian, solamente se dispersan
* Son disoluciones queno conducen la electricidad
Concentración de las disoluciones
La concentración se refiere a las cantidades relativas de los componentes de una disolución, expresada en cualesquiera unidades de cantidad de materia en que se quiera expresar.
Fracción en peso: Fracción del peso total de la disolución debida al soluto.
Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada unidad de pesode la disolución.
Se pueden emplear todas las unidades convencionales de peso (no se pueden emplear las unidades de moles) siempre que sean las mismas para soluto y disolución.
Son independientes de la temperatura!
Ejemplo:
¿Cuál es la fracción en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay por gramo de disolución"
De maneraque la fracción en peso de la disolución es 0,1.
Tanto por ciento en peso o % en peso: Porcentaje del peso total de la disolución debida al soluto.
Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
Ejemplo:
¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay en 100 g de disolución"De manera que el NaCl está al 10% en la disolución.
Tanto por ciento en Volumen: Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
Si 10 mL de alcohol se disuelven en agua para hacer 200 mL de disolución, ¿cuál es su concentración?
%V = [(10 mL de soluto)/(200 mL de disolución)] x 100 = 5% en Volumen
Partes por millón (ppm): Es el número...
C1V1 = C2V2
esta ec es valida solo cuando hablamos de Normalidad como concentracion o cuando la Normalidad es igual a la Molaridad..
* esta ecuación se basa en que tienes la misma cantidad de soluto antes y despues de la dilución.
cantidad de soluto inicial = cantidad de soluto final
el soluto se puede obtener multiplicando la concentración por elvolumen ocupado.
Concentración × volumen = cantidad de soluto
asi la eciación queda
C1V1 = C2V2
la concentración inicial 1 multiplicada por el volumen inicial 1 (esta es nuestra solución concentrada) es igual a la concentración final por el volumen final 2. Las unidades de concentración pueden ser cualquiera, siempre y cuando sea la misma unidad en 1 y en 2, Lo mismo aplica para lasunidades de volumen tienen que ser congruentes.
Estequiometría de disoluciones
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Composición de una disolución
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
El o los solutos: son el o los componentesminoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto.
Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas.
Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad dedisolver una gran cantidad de sustancias.
Para poder trabajar con una disolución, es necesario:
1. conocer su composición y
2. tener una manera de expresar dicha composición.
Clasificación de las disoluciones
Podemos clasificar a las disoluciones en dos grandes grupos:
Electrolíticas
* Son disoluciones de compuestos iónicos o polares en disolventes polares.
* Los solutos sedisocian en disolución para formar iones
* Pueden disociarse completamente (electrolitos fuertes)
* Pueden disociarse parcialmente (electrolitos débiles)
* Son disoluciones que conducen la electricidad
No electrolíticas
* Son disoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares
* Los solutos no se disocian, solamente se dispersan
* Son disoluciones queno conducen la electricidad
Concentración de las disoluciones
La concentración se refiere a las cantidades relativas de los componentes de una disolución, expresada en cualesquiera unidades de cantidad de materia en que se quiera expresar.
Fracción en peso: Fracción del peso total de la disolución debida al soluto.
Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada unidad de pesode la disolución.
Se pueden emplear todas las unidades convencionales de peso (no se pueden emplear las unidades de moles) siempre que sean las mismas para soluto y disolución.
Son independientes de la temperatura!
Ejemplo:
¿Cuál es la fracción en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay por gramo de disolución"
De maneraque la fracción en peso de la disolución es 0,1.
Tanto por ciento en peso o % en peso: Porcentaje del peso total de la disolución debida al soluto.
Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
Ejemplo:
¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay en 100 g de disolución"De manera que el NaCl está al 10% en la disolución.
Tanto por ciento en Volumen: Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
Si 10 mL de alcohol se disuelven en agua para hacer 200 mL de disolución, ¿cuál es su concentración?
%V = [(10 mL de soluto)/(200 mL de disolución)] x 100 = 5% en Volumen
Partes por millón (ppm): Es el número...
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