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  • Publicado : 23 de agosto de 2012
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1. ¿Cómo era la idea de los antiguos griegos acerca del átomo?

2. ¿Cómo era la constitución del átomo que propuso John Dalton?

3. Defina elemento, masa atómica, molécula y mol.

4. ¿En quéconsiste la ley de las proporciones definidas?

5. ¿En qué consiste la ley de proporciones múltiples?

6. ¿Qué es una uma y con que se compara?

7. ¿Cuál es la hipótesis de Avogadro?

8. ¿Qué esel número atómico?

9. ¿Cuál fue el criterio con el que Dimitri Mendeleiv realizó la tabla periódica?

10. ¿Qué es el movimiento browniano?

11. ¿Qué ayudó a relacionar los experimentoselectroquímicos de Faraday?

12. Explique el funcionamiento de un microscopio electrónico.

13. ¿De que depende el tipo de luminosidad en los tubos catódicos?

14. ¿Cómo se descubrió la existenciadel electrón?

15. ¿Cómo se determino la carga del electrón?

16. ¿Cómo se concentra la energía en una frecuencia de radiación determinada?

17. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?

18. ¿Qué tipode radiación emiten las sales de uranio y en que se diferencian con los rayos X?

19. ¿Becquerel con quien compartió el premio Nobel?

20. ¿El polonio cuántas veces es más radiactivo que eluranio?

21. ¿Qué son las partículas alfa?

22. ¿Cómo se determinó el núcleo atómico?

23. En espectroscopia, la emisión de energía, en forma de colores, en un átomo, es cuando los electrones:

24.¿Cómo es la masa de un protón comparada con la de un electrón?

25. Describe el modelo atómico de Bohr.

26. ¿Qué es un isótopo?

27. Describa que es el decaimiento radiactivo

28. ¿Cómo sedetectan los elementos radiactivos?

29. El C14 tiene una vida media de 5730 años, Si una muestra antigua de restos humanos contiene 3 g del isótopo, ¿En cuánto tiempo la muestra se reducirá a 0.75 g?Colocar desarrollo.

30. Dibuje una representación de una reacción en cadena de fisión nuclear.

31. ¿Cómo se compara la energía de un gramo de uranio-235?

32. ¿Cuáles son las problemáticas...
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