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PRACTICA No. 21
“Normalidad”

Objetivo:
El alumno efectuara los cálculos necesarios y preparara soluciones normales en una serie de sustancias.
Metodología:
Se prepararan diferentessoluciones normales después de haber efectuado los cálculos correspondientes.

MATERIAL, EQUIPO Y SUSTANCIAS
3 matraces aforados de 100 ml
2 matraces aforados de 50 ml
5 espátulas
1 pipeta
1 trípode
1tela de asbesto
1 mechero de Bunsen
1 embudo de separación
1 balanza granataria
SUSTANCIAS
Acetato de sodio
Cloruro de amonio
Cloruro de sodio
Dióxido de manganeso
Acidoclorhídrico
Agua destilada

PRACTICA
1.- Efectuar los cálculos para determinar las cantidades necesarias para preparar las siguientes soluciones:
a) acetato de sodio0.1 N en 100 ml
b) Cloruro de amonio 0.2 N en 50 ml
c) Cloruro de sodio 3.0 N en 100 ml
d) dióxido de manganeso 0.5 N en 100 ml
e) acidoclorhídrico 0.1 N en 50 ml

2.- Etiquetar los matraces aforados por sustancia y su normalidad respectiva
3.- Pesar en una balanza granataria la cantidad calculada para cada una de lassustancias y depositarla en el matraz aforado que corresponda, ayudándose con un embudo y agua destilada para evitar perdidas de solido.
4.- Adicionar a cada matraz un poco de agua destilada y agitarhasta la disolución. Continuar añadiendo agua hasta la marca de aforo de cada matraz.
5.- Guardar las soluciones para que se puedan utilizar en prácticas posteriores.INTRODUCCIÓN
Las soluciones de más uso en química analítica cuantitativa son las soluciones normales. Su utilización es como solución valorada, a través de la cual puedeconocerse la composición de otra sustancia que se analice.
Estas soluciones contienen el peso equivalente de una sustancia en gramos por litro de solución, definiéndose el peso equivalente como...