Separación y determinación cuantitativa de los componentes de una mezcla

Practica “Separación y determinación cuantitativa de los componentes de una mezcla”

Introducción
Las operaciones utilizadas en análisis químico cuantitativo para separar los diferentes componentes de una mezcla se basan en equilibrios heterogéneos:
* Precipitación.
* Extracción.
* intercambio iónico.
Entre estos, uno de los más comunes es el de solubilidad
En este caso,uno o varios componentes de la mezcla pueden ser precipitados y el sólido resultante se separa de los otros por una simple filtración. Frecuentemente es necesario cuantificar alguno de los componentes de la mezcla y éste puede encontrarse tanto en la fase sólida como en el líquido filtrado; en ambos casos es indispensable que la separación del analito de interés se realice en forma cuantitativa.Al terminar los procedimientos necesarios se hacen cálculos que se realizan a fin de dar un resultado con base en el porcentaje.
Generalmente la sustancia que se analiza se pesa en forma distinta a la forma que se requiere para los resultados. Por tanto, es necesario calcular el peso de la sustancia deseada basándose en la estequiometria y en el peso del precipitado.

Objetivo:Conocer y practicar algunas pruebas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo; en la identificación de las sustancias presentes en una muestra, en este caso a traves de filtración y reacciones químicas.


PROCEDIMIENTO
Agregar 20 ml de cloroformo
Pesar 6g de la muestra y ponerla en un vaso de precipitados de 100 ml.
Hacer una mezcla de:
Acido Benzoico
Carbonato de calcioCloruro de Sodio


ç
Esperar a que se evapore el cloroformo.
Pesar de nuevo.

Pesar el vaso de precipitados y colocar el líquido.

Filtrar al vacio.
Recolectar el filtrado y la parte solida.
Agitar durante 3 min.

“b” Cantidad de NaCl.
“a” Cantidad de Acido benzoico
Calentar a evaporar, dejar enfriar y pesar.
Pesar nuevamente
Colocar la parte solida en un papel filtro.
Agregar20 ml de agua destilada y agitar por 3 min en un vaso de precipitados previamente pesado.


“c” Diferencia= cantidad de CaCo3





Observaciones y Discusión de resultados.
La cantidad de la muestra problema fue 6.004 g, se procedió a realizar la filtración al vacío, cabe señalar que para adherir el papel filtro (2.182g), a las paredes del embudo de Büchner, fue con agua,.Primeramente se realiza una disolución con cloroformo (solvente orgánico), el cual disolvería exclusivamente al compuesto orgánico, el ácido benzoico, se continuó con el proceso de volatilización después de los 2 lavados con cloroformo.
Al pasar el tiempo se observó que el líquido que debería ser cloroformo, se contaminó con el agua y por ello alteró el resultado para obtener la cantidad del compuesto(ácido benzoico), sin embargo el vaso tuvo un peso final con todo y liquido de 63.140g; para el cual fue más difícil cuantificar la sustancia “a” y se realizó un método alterno midiendo la cantidad de el carbonato de calcio en el papel filtro.
En el papel filtro se dejo una mezcla de las sustancias inorgánicas de cloruro de sodio (NaCL) y carbonato de calcio (CaCo3).

En el segundofiltrado se dispuso a disolver este filtrado en agua destilada y nuevamente filtrar al vacío.

Se dedujo que en el papel filtro quedaría el carbonato de calcio y el cloruro de sodio se disolvería con el agua

Papel filtro = 2.251g. Papel con el filtrado = 2.608g
Carbonato de calcio tiene una masa de: 2.608g – 2.251g = 0.357g
Sustancia "c" (CaCo3)

Se llevo a evaporación la disoluciónliquida y al finalizar la evaporación el vaso previamente pesado, se pesó nuevamente con la sustancia que se conservó después de la evaporación.


Peso vaso = 52.164 g Peso vaso más sustancia “b” = 55.170 g
Peso sustancia “b” (NaCl): 55.170g – 52.164g = 3.006 g


Sustancia “a”= 6.004-3.006.0.357
“a”= 2.641 g




Resultados
a=Acido benzoico | b=Cloruro de sodio |...