Serie de actividad quimica de los metales

Observaciones y Resultados Recristalización
Para llevar a cabo la recristalización debimos seleccionar un solvente ideal, el solvente idea es el que disolverá el compuesto en caliente pero no enfrio. Determinamos que tan soluble era el acido benzoico en hexano, diclorometano, etanol y agua. Obteniendo los siguientes resultados
Solvente
Soluble en frio
Soluble en calor
Agua
No
SIHexano
No
No
Diclorometano
Si
-
Etanol
SI
-

De esta manera nos dimos cuenta que el solvente ideal era el agua, después procedimos a calentar la muestra adicionando el solvente, calentamos ahasta que se disolvió completamente. Filtramos esa disolución mientras estaba en caliente y dejamos reposar en un baño de agua con hielo. Después al filtrar esto con vacio en el filtro nos quedo unresiduo de apariencia viscosa y blanco.

Observaciones y resituados de Análisis Cualitativo

En el primer paso del análisis cualitativo, la fusión con sodio, observamos que a calentar el sodio y lamuestra problema se comienza a liberar un gas, ya que la muestra de sodio esta al rojo vivió no se libera tanto gas como a principio. Después le agregamos alcohol etílico hasta que se disolvieranlos sobrantes y agregamos agua. La filtrarlo nos quedo un liquido cristalino.
Para identificar si la muestra tenia carbono e hidrogeno calentamos la muestra problema con oxido de cobre en polvo, alcalentarlo se generó bióxido de carbono, el cual paso hacia un tubo de ensaye con hidróxido de bario y forma carbonato de bario, al pasar el bióxido de carbono se notan burbujas en la solución, y asíse identifica la presencia de carbono, y pudimos notar gotas de vapor de agua lo que nos dice que tiene hidrogeno.
Para al identificación de azufre después de ajustar el ph de la solución alcalina aacido agregamos acetato de plomo y presento precipitado por lo tanto tenia azufre.
Para identificar nitrógeno agregamos sulfato ferroso y fluoruro potásico, al calentar la muestra hizo ebullición...