SESION 27 ESTRUCTURA DEL ATOMO

ESTRUCTURA ATOMICA
ATOMO.- Es la partícula más pequeña de un elemento y conserva la composición y propiedades del mismo. El modelo nuclear del átomo proporciona una imagen del átomo como en el cual un pequeño núcleo de carga positiva, se halla rodeado por el electrón en movimiento; En un átomo neutro (átomo sin carga neta) la carga del núcleo debe ser igual al numero de electrones que semueven alrededor del núcleo. La mayor parte de la masa se localiza en el núcleo, el núcleo esta formado por partículas llamadas nucleones, que son de dos tipos.
Los protones son nucleones con carga (+) y masa 1.7 x 10 24g.
La carga de los protones es igual en magnitud y de signo opuesto a la carga de los electrones.
Los neutrones son nucleones con carga y masa ligeramente mayor que los protones.
Asílas principales partículas que constituyen un átomo son el electrón, el protón y el neutrón.
PARTICULA SUBATOMICAS.

El átomo esta constituido por 3 partículas fundamentales: protón, electrón y neutrón. Para establecer los conceptos básicos sobre la estructura atómica moderna, se debe recordar las unidades básicas de los átomos.
NUCLEO
Es la parte central del átomo, de diminuta proporción en laque esta concentrada casi toda la masa, ahí se encuentran los protones (p+1) y los neutrones ( n0)
PROTON.- Es la unida de carga positiva, con una masa aproximada de 1.6725 x 10-24g 0 1.0073 uma, en la escala de masa atómica, y fue descubierto por Rutherford en 1919.
Su carga es 1.602 x 10-19 Coulomb.
NEUTRON.- Es una partícula subatómica neutra; no tiene carga por que el átomo esta formado porun protón y un electrón.
Su masa es de 1.6748x 10-24 g o 1.0087 uma.
ELECTRON.- Es la unidad de electricidad negativa, se representa con (e-) y es aproximadamente 1840 veces más ligera que el protón, su carga se neutraliza con el protón.
Su masa es de 9.109x 10-28, o de 5.48óx10-4 uma
Su carga es de -1.602 x 10-19 Coulomb
Se encuentra fuera del núcleo, esta situado a relativa distancia y enespacios vacíos en una serie de regiones de espacios energéticos llamados orbítales.
Partícula
Símbolo
Masa
Electrón
e-
0.0005486 uma
Protón
p+
1.00758 uma
Neutrón
n0
1.00893 uma
CONCEPTOS
“NUMERO ATOMICO (Z)”
La cantidad de protones en el núcleo atómico determina la identidad del átomo.
Él número de protones del núcleo de un átomo se conoce como numero atómico. Es posible determinar él número atómicode los elementos, y los elementos se clasifican de acuerdo a este número.
Numero atómico (Z) = # protones
“NUMERO DE MASA (A)”
Es la suma del numero de protones y neutrones en el núcleo de un a tomo de un elemento.
Numero de masa (A) = # p+ + # n°
Numero de masa (A) = Z + # n°
Él numero de masa siempre son números enteros.
Los números de masa se usan para nombrar a un isótopo específico de Unelemento.
Por ejemplo: Los números de masa de los isótopos del oxigeno son 16, 17, 18, respectivamente.
ISOTOPOS
Son elementos que tienen el mismo número átomo, pero diferente número neutrones, ósea tienen diferente número de masa.
Los isótopos de un elemento dado contienen el mismo número de protones (y también de electrones) por que son átomos del mismo elemento.
Su masa varía por que contienendistintos números de neutrones en el núcleo.
Al nombrar al Oxigeno, queremos decir la colección de átomos (oxigeno 16, 17, 18,) que incluye a todos los isótopos naturales.
Isotopos
Protones
Neutrones
Electrones
O - 16
8
8
8
O - 17
8
9
8
O - 18
8
10
8
“PESO ATOMICO”
Es la masa promedio de un átomo de un elemento que se determina tomando en cuenta la contribución de cada isótopo natural.

“TEORÍAATÓMICA”
Tales de Mileto pensaban que toda la materia procedía del agua, que podía solidificarse en tierra o evaporarse en aire.
Sus sucesores ampliaron esta teoría en la idea de que el mundo estaba compuesto por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Según Demócrito, esos elementos estaban compuestos por átomos, partículas diminutas que se movían en el vacío, Demócrito, que había supuesto que...