Sintesis

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Análisis de resultados
Fracción | Temperatura C° | Volumen de Tolueno en la destilación simple |
1 | | 3.5 ml. |
2 | | 4.0ml. |
3 | | 4.5ml. |
4 | | 5.0ml. |
5 | | 5.5ml. |

Como se puede visualizar en la tabla 1 de resultados, el volumen en cada tubo varía ligeramente por una diferencia de 0.5ml. Esto debido a que utilizamos otro reactivo llamado HEXANO, en lugar de acetona, yde acuerdo a sus propiedades fisicoquímicas, es miscible con los hidrocarburos aromáticos; como lo es el tolueno.

Por lo tanto en cada tubo de ensaye que contenía la destilación de tolueno, la mezcla de este con hexano era en volumen, similar a la del agua y solo sobrepasaba por una diferencia mínima, como se mencionó anteriormente, ahora bien; lo esperado era que la acetona y el agua fueranreduciendo su volumen en cada tubo de ensaye, conforme se destilaba tolueno y que para el ultimo tubo el volumen de este fuera mayor que la mezcla de agua y acetona, porque la solubilidad entre estas substancias no es posible, debido a sus densidades diferentes.

Recordemos (densidad del agua: 1g/cm3, acetona: 0.790 g/cm3 Tolueno: 0.8669 g/cm3)

Agua+ Acetona=1.790 g/cm3 > Tolueno:0.8669 g/cm3

Esto también se comprobó al observar que la acetona y el agua se encontraban en la parte inferior del tubo y el tolueno permanecía en la parte superior de este mismo, así sucedió en las cinco experiencias realizadas que contenían cantidades iguales de ambos reactivos.

En relación al reactivo utilizado en la práctica explicaremos a que se debe que no se mezcle con el agua o laacetona.

El Hexano forma parte de los compuestos orgánicos llamados ALCANOS; sus características físicas principales son:

* No forman puentes de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua y se les conoce como: Hidrofóbicos.
* La solubilidad en substancias no apolares (como el tolueno) y en los propios alcanos, se presta a que se de.
* La densidad de los alcanos sueleaumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua.
En consecuencia, los alcanos forman la capa superior en una mezcla de alcano-agua (como la que obtuvimos con la destilación)

Otra razón por la que no se pudo destilar el hexano de la mezcla, se debe a que en la destilación (proceso para separar los componentes de una substancia aprovechando losdiferentes puntos de ebullición de los líquidos, sea simple o fraccionada).

Este compuesto sigue la relación Punto de Ebullición-Peso Molecular, cuanto menor es el número de átomos de una molécula de un determinado peso molecular, mayor es la proporción de su energía interna q incrementa su velocidad molecular.

Los enlaces o puentes de hidrógeno incrementan considerablemente las fuerzas deatracción entre las moléculas, de aquí que requieran mayor contenido de energía, y por lo tanto temperaturas más altas para dar lugar a que hiervan.
Como la ebullición es un proceso de separación de moléculas, debe realizarse un trabajo en contra de las fuerzas de atracción para llegar a la ebullición, las moléculas deben alcanzar presión de vapor q exceda la atmosférica.

2.-¿Cuál de lassubstancias a separar predomina en las primeras fracciones?

La acetona, por tener un punto de ebullición: 329.4 K (56.3 °C) que el tolueno 383.8 K (110.8 °C), se evapora primero, para después condensarse y aparecer en las primeras muestras de destilación depositadas en los tubos de ensaye.

¿En cuál de los dos procedimientos se logra mejor separación? Explica tu respuesta.

Aunque los dosmétodos de destilación sirven para separar, la destilación fraccionada es más eficaz puesto que su principal diferencia con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento que permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado y los que descienden por la utilización de diferentes "platos" (placas) que facilita el intercambio de calor entre los vapores...
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