Sistema isocoricos
Páginas: 2 (351 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2012
Sistema Isocórico
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que elproceso no realiza trabajo-presión-volumen, ya que éste se define como:
ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de latermodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U.Si la cantidad de gaspermanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT
donde CV es el calor específico molar a volumen constante.Ejemplos:
1.- Una olla de presión.
Al contener agua la presión y la temperatura varían, ya que en el punto de ebullición del agua, ésta empieza a evaporarse y aumenta la presión por el vapor de agua,mientras que el volumen del recipiente queda intacto.
2.- Compresor
Cuando el compresor absorbe aire, lo mantiene en un espacio reducido, esto aumenta la presión, y al momento de haber máspresión, aumenta el número de colisiones, y esto provoca cambios de temperatura, pero al igual,
el volumen es constante.
3.- Recipiente sellado herméticamente, sólido y calentándose un gas.
Al igualque la olla de presión, éste recipiente al momento de estar sellado, no permite la salida de partículas, por ello, el gas no escapa y
se ejerce presión y un cambio de temperatura al estar e
xpuestoal calor, mientras que el volumen sigue siendo constante
Conclusión:
Al momento de no dejar paso a la salida de vapor y/o gases, se ejerce presión, por lo tanto ésta varía, mientras estandoexpuestos a un determinado calor, o la energía que producen al momento de la presión, mientras que el volumen no cambia por estar contenidos en un envase sólido, llegamos a la conclusión de que...
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que elproceso no realiza trabajo-presión-volumen, ya que éste se define como:
ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de latermodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U.Si la cantidad de gaspermanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT
donde CV es el calor específico molar a volumen constante.Ejemplos:
1.- Una olla de presión.
Al contener agua la presión y la temperatura varían, ya que en el punto de ebullición del agua, ésta empieza a evaporarse y aumenta la presión por el vapor de agua,mientras que el volumen del recipiente queda intacto.
2.- Compresor
Cuando el compresor absorbe aire, lo mantiene en un espacio reducido, esto aumenta la presión, y al momento de haber máspresión, aumenta el número de colisiones, y esto provoca cambios de temperatura, pero al igual,
el volumen es constante.
3.- Recipiente sellado herméticamente, sólido y calentándose un gas.
Al igualque la olla de presión, éste recipiente al momento de estar sellado, no permite la salida de partículas, por ello, el gas no escapa y
se ejerce presión y un cambio de temperatura al estar e
xpuestoal calor, mientras que el volumen sigue siendo constante
Conclusión:
Al momento de no dejar paso a la salida de vapor y/o gases, se ejerce presión, por lo tanto ésta varía, mientras estandoexpuestos a un determinado calor, o la energía que producen al momento de la presión, mientras que el volumen no cambia por estar contenidos en un envase sólido, llegamos a la conclusión de que...
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