Solubilidad de compuestos organicos

PRACTICA No. 2
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS
OBJETIVOS GENERAL
Determinar el comportamiento de solubilidad de compuestos en disolventes orgánicos y disolventes activos.
OBJETIVOS PARTICULARES
Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección del disolvente ideal en la cristalización de un sólido.Clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcionalpor pruebas de solubilidad en disolventes activos.
MATERIAL
* 7- Tubos de ensayo de 16×150. * 1- pipeta graduada de 5ml. * 1-Vaso de pp. 250 ml graduado. * 1- agitador de vidrio. * 1- vidrio de reloj. | * 1- espátula. * 1- pinzas para tubo de ensayo. * 1- recipiente eléctrico B.M. * 1- mechero con manguera. * 1- recipiente de peltre. |
SUSTANCIAS
* 1.5g-sustancia problema (nota1). * 3ml- hexano. * 3ml- Cloruro de metileno. * 3ml- acetato de etilo. * 3ml- acetona. * 3ml-metanol. | * 3ml- etanol. * 3ml- hidróxido de sodio al 5%. * 3ml- bicarbonato de sodio al 5%. * 3ml- Ac. Clorhídrico al 5%. * 3ml- Ac. Sulfúrico concentrado |
INFORMACION.
a) un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forma una fase homogénea(generalmente en una relación de 0.1g de soluto en máximo 3ml de disolvente).
b) La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades, en general podemos decir que lo semejante disuelve a lo semejante.
c) El disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frioy muy soluble en caliente.
d) La solubilidad de un sólido en los disolventes activos se lleva a cabo mediante reacciones ácido-base a temperatura ambiente.

PROCEDIMIENTO.

a) solubilidad en compuestos orgánicos.
Coloque en un tubo de ensayo 0.05g de la muestra problema, agregue 1mL de disolvente a probar; agite y observe (prueba de solubilidad en frio).
Si los cristales no se handisuelto, repita el procedimiento agregando de 1mL en 1mL hasta completar 3mL.

Si el sólido no se ha disuelto, es insoluble en frio; si se ha disuelto es soluble en frio.

Si la sustancia fue insoluble en frio caliente la muestra (nota2), en baño maría hasta ebullición y con agitación constante (nota3). Observe si hay solubilización o no, si la hay el sólido es soluble en caliente y esinsoluble en caso contrario.
Si el sólido fue insoluble en frio caliente, enfríe a temperatura ambiente y luego en baño de hielo, observe si hay formación de cristales.

Anota sus resultados en la siguiente tabla:

DISOLVENTE | hexano | Cloruro de metilo | Acetato de etilo | Acetona | etanol | metanol | Agua |
SOLUBILIDAD EN FRIO | | | | | | | |
SOLUBILIDAD EN CALIENTE | | | | | || |
FORMACION DECRISTALES | | | | | | | |

b) solubilidad en disolventes activos. (Realice estas pruebas a temperatura ambiente).
Coloque en un tubo de ensayo 0.05g de sustancia problema y agregue 3mL del disolvente activo (nota4 y 5), agite y observe. ¿Qué le sucede a la sustancia problema al entrar en contacto con el disolvente empleado? Anote sus observaciones.
Siga eldiagrama que se encuentra a continuación para realizar las pruebas de solubilidad con disolventes activos utilizando muestra nueva en cada tubo de ensayo.
Con los datos obtenidos de las pruebas de solubilidad en disolventes activos, llene el siguiente cuadro (nota 4).

DIAGRAMA DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ACTIVOS
Fenoles
Insoluble Ac. Débil
Ac. Carboxílicos y algunos fenoles
Soluble+NaHCO3 al5% soluble ácidos
fuertes
Insoluble +NaOH al 5%
Compuesto + agua
Soluble
pH= básico aminas bajo P.M.
pH= ácido acido carboxílico de bajo P.M.
pH= neutrocompuestos neutros de bajo P.M.

DISOLVENTE | Agua | NaOH al 5% | NaHCO3 | Ac. Clorhídrico al 5% | Ac. Sulfúrico concentrado | Grupo libre de solubilidad |...