Soluciones amortiguadoras

SOLUCIÓN AMORTIGUADORA: Es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de ph , aún cuando se agregan ácido a una base fuerte a la solución

Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias queinhiben los cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de amonio

PROPIEDADES DE LOS AMORTIGUADORES
Son propiedades que pueden deducirse fácilmente de la fórmula.
• 1.- El pH de unadisolución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que lo integra(de su pK), de modo que para cantidades equimoleculares de sal y de ácido, el pH es justamente el pK de este ácido. Dicho de otra forma, se puede definir el pK de un ácido débil como el pH del sistema amortiguador que se obtiene cuando [sal] = [ácido]
• 2.- El pH del sistema amortiguador depende de la proporciónrelativa entre la
sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. De
aquí se deduce que añadiendo agua al sistema, las concentraciones de sal y
ácido disminuyen paralelamente, pero su cociente permanece constante, y el pH
no cambia. Sin embargo, si la dilución llega a ser muy grande, el equilibrio de
disociación del ácido se desplazará gradualmente hacia la derecha,aumentando la
[sal] y disminuyendo [ácido], con lo cual el cociente aumenta y el pH también, de
forma que se iría acercando gradualmente a la neutralidad (pH 7).
• 3.- Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a la disolución amortiguadora, el
equilibrio se desplaza en el sentido de eliminar el ácido añadido (hacia la
izquierda) o de neutralizar la base añadida (hacia la derecha). Estedesplazamiento
afecta a las proporciones relativas de sal y ácido en el equilibrio. Como el pH
varía con el logaritmo de este cociente, la modificación del pH resulta exigua
hasta que uno de los componentes está próximo a agotarse.
El cuerpo humano produce ácido de forma continua. Cada día, un individuo adulto normal produce aproximadamente 20.000 nmol de ácido volátil (ácido carbónico) y unos 80nmol de ácido no volátil. La mayor parte de ácido volátil se produce en forma de CO2 durante la respiración celular y reacciona con agua para formar ácido carbónico y bicarbonato. El ácido no volátil se origina principalmente a partir de la transformación metabólica de las proteínas contenidas en los alimentos, sobre todo a partir de los aminoácidos metionina y cisteína. Otros ácidos provienen delmetabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácidoúrico) y de los compuestos fosforados inorgánicos.

El CO2 y el ácido carbónico, cuya concentración es controlada por los pulmones, se denominan de forma genérica componente respiratorio, mientras que el bicarbonato, que es controlado por los riñones, recibe el nombre genérico de componente metabólico o renal.
Encondiciones normales, tanto los pulmones como los riñones son capaces de aumentar o disminuir el nivel de sus respectivos constituyentes tampón para alcanzar
el objetivo primario; es decir, la relación 20:1,que es esencial para mantener el pH normal de la sangre.

El mecanismo más importante de regulación es el del bicarbonato. Como producto del metabolismo se produce CO2, óxido ácido que generaH2CO3. En la sangre se encuentra disuelto bicarbonato de sodio, NaHCO3. Con el H2CO3 conforman un sistema regulador. Dependiendo de la cantidad de CO2 producido, o de otras causas de variaciones de pH, enzimas en la sangre favorecen la reacción hacia un lado u otro. En los pulmones, el H2CO3 es convertido de nuevo en CO2 para aumentar el pH de la sangre, y el CO2 es excretado como gas. También...