Soluciones buffer

OBJETIVOS

Generales.

• Observar el funcionamiento de algunos compuestos orgánicos como sustancias reguladoras de pH.

Específicos.

• Conocer el tiempo y cantidad de sustancia paraalcanzar el pH.
• Identificar márgenes de error en la toma de datos.

MATERIAL Y EQUIPOS

 Ácido acético 0.01M
 Ácido acético 0.1M
 Ácido cítrico 0.1 M
 Ácido málico, succínico, tartárico.
Beaker
 Buretas
 Embudo pequeño
 Erlen meyer
 Frasco lavador
 KOH 0.1M
 Pinza para bureta
 Pipetas
 Potenciometro
 Soporte universal

PROCEDIMIENTO



RESULTADOS

PH VOL KOH3,41 0
3,59 0,2
3,98 0,6
4,22 1
4,4 1,4
4,53 1,8
4,72 2,3
4,84 2,7
4,98 3,1
5,11 3,5
5,26 3,9
5,54 4,5
5,85 4,9
9,15 5,4



DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Al investigar se dan muchospuntos bases de fusión de este acido pero nosotros decidimos tomar el argumento de estos escritores y basarnos en el.

¨muchos compuestos orgánicos son sólidos a la temperatura ambiente, comoconsecuencia de las fuerzas intermoleculares que sujetan las moléculas en una red cristalina. La magnitud y naturaleza de estas fuerzas determinan la diferencia en los puntos de fusión. Cuando las que sujetan elcristal son muy fuertes, el punto de fusión tendera a ser elevada, pero si es débil el punto de fusión será bajo. Casi todos los compuestos puros representa una transición clara de la fase salida ala liquida. El punto en que un cristal sufre las transición de solido a liquido se denomina punto de fusión.
Factores que reducen el punto de fusión:
La presencia de impureza, este produce descensoen este puto de fundición.
El acido cítrico tiende a tener un punto de fisión de 153cº pero también puede llegar a ser de 100cº.¨ (química orgánica experimental, Dupont durst, George w, pg 16)

Deacuerdo con laboratorio que realizamos, se pudo observar que este tipo de acido, llego a un punto de fusión de 136cº después de 11:40 minutos, al comparar con la teoría se puede notar que su punto...