soluciones electroliticas (practicas)






SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS O ELCTROQUIMICAS

OBJETIVO.-
Determinar el tipo de enlace que se lleva a cabo en una solución
INTRODUCCION.-
Un enlace químico es la fuerza que existe entredos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar ocompartir electrones.
Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber agrandes rasgos de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.
Se dan dos tipos de enlaces:
Enlace iónico
Enlace covalente

Enlace iónico
Es la fuerzaelectrostática que se da entre iones de un compuesto iónico. Se da entre metales y no metales.
Sus propiedades:
-Son solidos
-Sus puntos de fusión son altos
-Sus puntos de ebullición son altos
-Sudensidad es alta
-Tienen conductividad muy alta. Al ser puestos en solución genera iones separados pero no devuelven su electrón a estos se les llama ELECTOLITROS.



Enlace covalente
Se da porcompartición de electrones. Es cuando dos o más átomos se unen al compartir los electrones necesarios para configurarse como gases nobles. Este tipo de enlace se da entre no metales.
Sus propiedades:-Cuando estos compuestos se ponen en solución no se separan. NO FORMAN ELECTROLITOS no conducen electricidad.
-Son gases y sólidos.
-Puntos de fusión bajos.
-Sus puntos de ebullición son bajos.-Densidad baja.
MATERIAL.-
-Foco
-Vasos de precipitado cada uno con las siguientes soluciones:
I. Hidrato de amonio
II. Ácido clorhídrico
III. Glucosa
IV. Hidróxido de potasio
V. Ácido acéticoVI. Sulfato de cobre
VII. Cloruro de sodio
DESARROLLO.-
Se colocara un recipiente con diferentes soluciones y se introducirá unos alambres de cobre unidos a un foco, el cual estará conectado a...