Practica de soluciones electroliticas

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

INGENIERIA QUIMICA

MATERIA: QUIMICA INORGANICA

PRACTICA No. 4
* ELECTRO QUIMICA
Soluciones electrolíticas y no electrolíticas.

CATEDRATICO: M.C MARIA DE JESUS RAMIREZ ALTAMIRANO
AUXILIAR DE LABORATORIO: MARIA DEL CARMEN ALTAMIRANO CERVANTES

ALUMNA: ITAYETZY PINEDA CARRERA

FECHA DE REALIZACION: 14 DE OCTUBRE DE 2009
CONTENIDOINTRODUCCION………………….…………………………… 3
OBJETIVO……………………………………………………… 4
EXPLICACION TEORICA…………………………………….. 4
MATERIAL Y EQUIPO………………………………………... 4
REACTIVOS……………………………………………………. 4
DESARROLLO EXPERIMENTAL……………………………. 5
OBSERVACIONES……………………………….... 5, 6, 7,8 Y 9
CONCLUSIONES……………………………………….……… 9
RESULTADOS……………………………………………...…. 10
BIBLIOGRAFIA……………………………………………….. 10
INTRODUCCION
Svante Arrhenius (1859-1927) consideró que un electrolito es una sustancia que, aldisolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad.
 
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir lacorriente eléctrica.
Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.
 
Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.Puede haber electrolitos fuertes (cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
 
Unelectrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.
Son electrolitos débiles los ácidos orgánicos, el ácido carbónico y el ácido fosfórico, y bases como el hidróxido de amonio.

Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no serdisociadas por la acción de fuerzas electrostáticas. Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen la corriente eléctrica mientras se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso. Pero si se forma una solución acuosa, disolviéndolas en agua, conducen la corriente eléctrica, lo que indica que se han formado iones.No electrolitos son la sacarosa, el etanol, el oxígeno gaseoso y el monóxido de carbono, entre otros.
Según la teoría de Arrhenius, una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es una base o hidróxido.
OBJETIVO:
El alumno será capaz de distinguir entre una soluciónelectrolítica y una no electrolítica.
EXPLICACION TEORICA:
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce electricidad. Un no electrolito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. La capacidad de una disolución para conducirla electricidad depende del número de iones que contiene.
MATERIAL Y EQUIPO:
8 Vasos de precipitados.
Dispositivo para conducir electricidad.
REACTIVOS:
Solución de HCl al 10%
Solución KOH al 10%
Solución CuSO4 al 10%
Solución CH3COOH al 10%
Solución NH4OH al 10%
Solución de Glucosa C6H12O6 al 10%
Solución de Urea NH3CONH2
H2O

DESARROLLO EXPERIMENTAL:...
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