Soluciones quimicas

SOLUCION QUIMICA
En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.1
Unejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama

SOLUTO
soluto
1. m. quím. Sustancia disuelta en un determinado disolvente,cuya proporción en él forma la concentración.
'soluto' también aparece en estas entradas
sobresaturación - solubilidad

SOLVENTE
Solvente es un adjetivo quehace referencia a aquel que resuelve, que no tiene deudaso que merece crédito. Una persona solvente, por lo tanto, es capaz de cumplir con éxitouna obligación o un trabajo. También es el sujeto que está en condiciones de afrontar obligaciones económicas.
Por ejemplo: “Tenemos que contratar una persona solvente que pueda ayudarnos a resolver los problemas de la empresa”, “Necesito alguien solventepara que dirija el departamento de marketing”, “Tengo que demostrar que soy solvente así puedo acceder a una nuevo crédito”, “El banco rechazó la concesión del préstamo ya que Mario no es solvente”.
En el ámbito de la química, una sustancia solventees aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se conoce como solución.
En la soluciones, por lo tanto, el solventeo disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Lo más usual es que el solvente sea la sustancia que establece el estado físico de la solución.
Puede hablarse de solventes polares (que, a su vez, se dividen en polares próticos ypolares apróticos) y solventes apolares, de acuerdo a sucomposición molecular. Lasolvatación es el proceso mediante el cual las moléculas del solvente rodean a las del soluto y permiten la disolución. El solvente más habitual, considerado el solvente universal, es el agua.
La concentración de la solución, por último, refleja la relación entre la cantidad de solvente y la cantidad de soluto en una mezcla homogénea.

SOLUCIONES EMPIRICAS
Soluciones EmpiricasSOLUCIONES EMPÍRICAS
Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. 
Soluciones empíricas estas a su vez se dividen en:Diluidas: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
Concentrada: se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente.
Saturada: si se aumenta la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y se agita continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega a un punto enel cual el solvente ya no disuelve mas soluto.
Sobresaturada: es aquella que contiene mas soluto disuelto que una solución saturada.
SOLUCIONES VALORADAS
Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o de lasolución. Se clasifican en:
• Porcentual
• Molaridad
• Molalidad
• Normalidad
Porcentual: estas tienen distintas unidades:
Porcentaje en peso: son los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
% en peso = g de soluto x 100
g de solución 
Porcentaje en volumen
Se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de solución.
% en volumen = ml de soluto x 100
ml de...