SOLUCIONES Real

SOLUCIONES




ELABORADO POR:
VERÓNICA JARAMILLO PALACIO
LAURA JARAMILLO ZAPATA




PRESENTADO A:
RAÚL MENDOZA





ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUIA
GRUPO L
MEDELLIN-ANTIOQUIA
2015
ÍNDICE


1. CONTENIDO…………………………………………………………..…...3 - 8
1.1. Objetivos …………………………………………………………….…..3
1.1.1. General…………………………………………………………….…3
1.1.2. Específicos……………………………………………………………3

1.2. Datos yresultados……………………………………………………3 – 4
1.3. Cálculos
1.4. Análisis y discusión de resultados…………………………………..5 - 7
1.5. Solución al cuestionario……………………………………………..7 - 10

2. CONCLUSIONES………………………………………………………………11

3. BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………..12








1. CONTENIDO

1.1. Objetivos
1.1.1 General
Analizar el comportamiento de las soluciones acuosas desde el punto de vista de la solubilidad delsoluto y de las diferentes formas de expresar su concentración
1.1.2 Específicos
1.1.2.1 Analizar el efecto de la naturaleza del soluto en la solubilidad
1.1.2.2 Preparar soluciones acuosas de diferentes concentraciones mediante la
aplicación de los métodos y las técnicas adecuadas.
1.1.2.3 Determinar la concentración de soluciones acuosas de concentración
desconocida utilizando diversas técnicaspara la determinación del soluto

1.2. Datos y resultados
1.2.1 datos
Tabla 1. Datos
REACTIVOS
MATERIALES
Cloruro de sodio solido NaCl(s)
Cloruro de sodio en solución acuosa NaCl(ac)
Agua destilada H2O
Cloruro de bario sólido BaCl2(s)
Cristales de yodo I2(s)
Etanol C2H5OH(ac) al 95%

1 Plancha de calentamiento
1 Balanza
2 Vidrios de reloj
2 Cápsulas de porcelana
1 Gradilla de tubos de ensayo
6 Tubosde ensayo
1 Probeta de 100 mL
1 Agitador de vidrio
1 Probeta de 100 mL
1 Agitador de vidrio
2 Vasos de precipitados (Beaker) 250 mL
1 Picnómetro de 25 mL
2 Balones volumétricos de 100 mL

1.2.2. Resultados de solubilidad
Tabla 2. Resultados miscibilidad en agua y etanol

SOLVENTE
SOLUTO
H2O
C2H5OH
NaCl
soluble
Poco soluble
BaCl2
Poco soluble
No soluble
I2
No soluble
Poco soluble

Tabla 3.Resultados solubilidad preparación de una solución saturada de NaCl (ac)
Masa del picnómetro vacío con tapa (g)
15,6641 g
Masa del picnómetro + agua (g)
40,8447 g
Volumen del picnómetro (mL)
25 ml
Masa del picnómetro + solución saturada (g)
45,9715 g
Volumen de “solución saturada” a evaporar (mL)
5 ml
Masa cápsula vacía + vidrio de reloj (g)
108,5281 g
Masa cápsula con residuo + vidrio de reloj (g)110,1640 g

1.2.3. Resultados de preparación de soluciones acuosas
Tabla 4. Resultados Soluciones de cloruro de sodio: NaCl(ac )
SOLUCIÓN
FORMADA POR


1
Masa de NaCl
7,9254 g

Volumen final de la solución
100 ml

2
Volumen de solución 1 (mL)
20 ml

Volumen de agua (mL)
80 ml

3
Volumen solución 3 (mL)
20 ml

Volumen solución 2 (mL)
20 ml

Masa del picnómetro + solución N°1 (g)
42,2406 g
Masa delpicnómetro + solución N°4 (g)
41,2944 g
Volumen de “solución 4” a evaporar (mL)
5 ml
Masa cápsula vacía + vidrio reloj (g)
116,3503 g
Masa cápsula + residuo + vidrio reloj
116,5838 g

1.3. Cálculos
1.3.1 Solubilidad
1.3.1.1. Expresar la solubilidad como gramos de NaCl disueltos en 100 mL de agua a la
temperatura del laboratorio. Utilizar para el cálculo, la masa de soluto recogida en la
cápsula deporcelana y el volumen de solución evaporada (procedimiento 4.1.2).
Completar el siguiente cuadro para la solución saturada (los cuadros en gris no se
llenan)

RESIDUO
SOLUCIÓN
SOLVENTE
Volumen (ml)

25
21,96919 ml
Masa (g)
8,1795 g
30,3074 g
22,1279 g
Densidad (g/ml)

1,212296
1,007224


(Masa cápsula con residuo + vidrio de reloj) - (Masa cápsula vacía + vidrio de reloj) = masa residuo(110,1640 g – 108,5281 g) = 1,6359 g de residuo en 5 ml de la solución
=  =

= 8,1795 g de residuo en 25 ml de la solución.
(Masa del picnómetro + solución saturada ) – (Masa del picnómetro vacío con tapa) = masa de la solución saturada
(45,9715 g - 15,6641 g) = 30,3074 g de solución saturada en 25 ml
1,212296  densidad de la solución saturada.

(Masa del picnómetro + agua) –...