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INFORME No 3
Práctica de Laboratorio de Química General No 8.
Soluciones

1. Objetivos.
● Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química,estableciendo con esto el reactivo límite de la misma..

2. Marco teórico.

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3. Procedimiento.

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4. Datos

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Tabla No 1. Datos de la práctica.

5. Cálculos y Gráficas.Determinar los moles de Pb (NO3)2

FÓRMULA: nmoles=molalidad x V solución (L)

Se dividió cada volumen de Pb (NO3)2 entre mil, para poder expresarlo en litros, pues la unidad que se tenía eraml.
En algunos resultados, tuvimos que correr la coma un espacio, para que todos los datos nos quedaran de una forma más homogénea y práctica.

nPb (NO3)2=0,25M x 0,0005L ∴ nPb (NO3)2=1,25x10-4nPb (NO3)2=0,25M x 0,001L ∴ nPb (NO3)2=2,5x10-4
nPb (NO3)2=0,25M x 0,002L ∴ nPb (NO3)2=5x10-4
nPb (NO3)2=0,25M x 0,003L ∴ nPb (NO3)2=7,5x10-4
nPb (NO3)2=0,25M x 0,005L ∴ nPb (NO3)2=12,5x10-4
nPb(NO3)2=0,25M x 0,006L ∴ nPb (NO3)2=15x10-4
nPb (NO3)2=0,25M x 0,007L ∴ nPb (NO3)2=17,5x10-4
nPb (NO3)2=0,25M x 0,0075L ∴ nPb (NO3)2=18,75x10-4

Determinar los moles de Na2CO3
Se realiza elmismo procedimiento anterior, pues tienen misma Molalidad

nNa2CO3=0,25M x 0,0075L ∴ nNa2CO3=18,75x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,007L ∴ nNa2CO3=17,5x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,006L ∴ nNa2CO3=15x10-4nNa2CO3=0,25M x 0,005L ∴ nNa2CO3=12,5x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,003L ∴ nNa2CO3=7,5x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,002L ∴ nNa2CO3=5x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,001L ∴ nNa2CO3=2,5x10-4
nNa2CO3=0,25M x 0,0005L ∴nNa2CO3=1,25x10-4

El reactivo límite fue determinado mediante explicaciones dadas por la tutora en las cuales afirmaba:

1mol+1 mol →1 mol

Entonces cuando uno de los reactantes se agota lareacción no prosigue y nos quedaría si es el caso una cantidad que no reacciones que es por exceso del mismo en la reacción química también la anterir afirmación sirve para determinar las moles de PbCO3...
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