soluciones

SOLUCIONES PORCENTUALESEstas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependeránde la concentración del soluto y el solvente. Estas soluciones nos indican la cantidaddesoluto disuelto en 100 partes de solución. Las soluciones porcentuales se las puede expresarde la siguiente manera:1.-Porcentaje en masa (% m/m): se define como la masa de soluto disueltos en 100 grdesolución. Expresa la concentración de la solución como el porcentaje del soluto endeterminada masa de solución. Se usan a menudo para expresar solidos disueltos enlíquidos:Porcentaje en masa = = x100 = x 100Ejemplos:1.- ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de sodio en una solución preparada pordisolución de 8.00 g de NaOH en 50 g de H2O?gramos de soluto (NaOH) = 8.00 ggramos desolvente (H2O) = 50.0 g ( 100 = 13.8 g de NaOH en la solución
2.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido de Sodio al 5% (p/p).Por regla de tres:5gNaOH_________________100gSoluciónX_________________25gSoluciónX= 1.25gLo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtenerlamisma concentración al 5% p/p3.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g desolución.20g CuSO4___________________________50gSoluciónX____________________________100 gSolución X= 40Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.
2. Porcentaje en volumen (% v/v): sedefine como el volumen de un líquido en 100 ml de lasolución. Las soluciones que se preparan con dos líquidos, con frecuencia se expresan enporcentaje volumétrico respecto del soluto, se usa paraexpresar la concentración del alcoholen las medidas.Porcentaje en volumen = x 100Ejemplo:1.- Preparar 30ml de solución de H2SO4 al 7%.7g H2SO4______________________100mlSoluciónX____________________30mlSolución X= 2.1 g H2SO42.- En una solución de 825ml de H2O + CO2 existe una concentración de 4% ¿cuánto CO2hay?Porcentaje de Volumen = 4%Volumen de solución = 825mlVolumen de soluto (CO2) = ?4% =...