soluciones

Soluciones
Unidades de Concentración Químicas
Molaridad (M): Expresa los moles de soluto presentes en un litro (L) de solución o disolución.
Se representa mediante la formula
M=(moles de soluto ( n))/(Volumen de la solucion en litro (V(L))) Donde;
Tomando en cuenta la definición de molaridad, si tengo una concentración de NaOH al 5M (cinco molar), significa que se tienen 5 moles desoluto por cada litro de solución
Ejercicios:
Calcular la cantidad en gramos de NaNO3 necesarios para preparar una solución 0,2 M
Datos
[NaNO3]= 0,2M
gsto= ?
Partiendo de la definición de molaridad se puede asumir que por cada litro de solución se tiene 0,2 moles de soluto.
Pero no nos están preguntando los moles del soluto sino los gramos de soluto, por lo que tomando en cuenta la masamolecular del compuesto llevamos los moles a gramos
gsto= n * MM
g=0,2 mol*85 g⁄mol=17g〖NaNO〗_3
Entonces, para preparar la solución de NaNO3 al 0,2 M se necesitan tomar 17 gramos de NANO3.


¿Cuántos ml de HCl comercial al 35% en masa y densidad 1,18 g⁄〖cm〗^3 , se necesitan para preparar 500ml de HCL 0,2M?

Datos:
V1=?
[HCl]= 35% m/m
DHCl= 1,18 g⁄〖cm〗^3
V2 = 500ml
[HCl]= 0,2 MEn este caso tengo que preparar una solución de HCl a partir de otra más concentrada. Para lo que determino en primer lugar cuantos gramos de HCl necesito para preparar la solución de 500ml al 0,2M, mediante el despeje de la fórmula de molaridad.
M=n/V_((L)) , despejo a n, siendo n igual a n=M* V_((L))

n= 0,2 mol/L * 0,5L =0,1 mol de HCl, eso lo llevamos a gramos con el conocimiento de laMM del HCl que es igual a 37 g⁄mol .
gsto= 0,1 mol * 37 g⁄mol=3,7g HCl
Por tanto para preparar la solución deseada necesito agregar 3,7 g de HCl, estos gramos los debo obtener de la solución HCl al 35% en masa.
Sabiendo que al tener una solución al 35% en masa, se expresa que se tienen 35 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución, puedo determinar los gramos de solución que debo agregarpara preparar la solución deseada (solución 2).
Entonces necesitamos 3,7 g de HCL y sabemos que por cada 100 gramos de solución hay 35 g de HCl, por regla de tres se determina:

35g HCl (sto) -------- 100g HCl (sln)
3,7g HCl (sto)-------- X.
X= (3,7g*100g)/35g=10,57g
Para preparar la solución necesitaría 10,57 g de solución 1, pero no me piden los gramos sino el volumen, para ello medan la densidad de la solución
D=m/VdondeV= m/D
V=(10,57 g)/(1,18 g⁄〖cm〗^3 )=8,95 〖cm〗^3=8,95 ml de HCl

Se necesitan tomar 8,95 ml de HCl comercial al 35% en masa para preparar 500ml de una solución 0,2M de HCl.

Normalidad (N): Expresa equivalentes de soluto por litros de solución

Se representa mediante la formula
N=(equivalentes de soluto (eq))/(Volumen de la solucion en litro(V(L))) Donde;
Tomando en cuenta su definición, si tengo una concentración de NaOH al 11 N (11 normal), significa que se tienen 11 equivalentes de soluto por cada litro de solución.
Los equivalentes de soluto se hallan mediante la siguiente ecuación:
eq= (gramos de soluto (g))/(peso equivalente (pe))
Donde pe es igual a
pe= (masa molecular del soluto)/(numero de equivalentes (#eq))
Y #eq esigual a
Cantidad de H+ en el caso de los ácidos. Ejemplo
HCl = H+ Cl- = cantidad de H+ es igual a 1 por tanto los equivalentes son igual a 1.
H2SO4 = 2 #equivalentes

Cantidad de OH- en el caso de las bases. Ejemplo

NaOH = 1 #equivalentes
Ba(OH)2= 2 #equivalentes

Estado de oxidación del metal en el caso de las sales. Ejemplo

Na2S = estado de oxidación del Na por la cantidadde átomos de Na
1 * 2 = 2 #equivalentes
Al2S3= 3 * 2 =6 #equivalentes
Ejercicio:
Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250ml de solución hallar la normalidad.
Datos
gsto= 5g
V = 250ml = 0,25 L
[AlF3]= ? en N

Donde N es igual a N=eq/(V(L))), para dar respuesta se tiene el volumen de la solución en litros pero no se tienen los equivalentes de soluto por lo tanto se deben...