Solución y estandarización de soluciones


Práctica 2. Preparación y estandarización de disoluciones

Marco Teórico
Las valoraciones son ampliamente utilizadas en Química Analítica para le determinación de ácidos, bases, oxidante, reductores, etc. Las valoraciones o titulaciones se basan en una reacción entre el analito y un reactivo patrón, conocido como valorante. La reacción tiene una estequiometría conocida y reproducible. Enuna valoración, se determina el volumen o masa del valorante necesario para reaccionar esencialmente de manera completa con el analito y se emplea dicho volumen para obtener la cantidad del analito. El punto de equivalencia de una valoración es un punto teórico que se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. El punto finalen una valoración es aquél en el que ocurre un cambio físico relacionado con la condición de equivalencia química. Es común agregar indicadores a la disolución del analito para producir un cambio físico observable (punto final) en el punto de equivalencia o cerca de él. Entre los cambios típico de indicadores se incluyen la aparición o desaparición de color, cambio de color , o aparición odesaparición de turbidez.
La estandarización es el proceso de determinar la concentración a una solución por reacción cuantitativa con un patrón primario.
Un patrón primario es un compuesto de elevada pureza que sirve como material de referencia en valoraciones gravimétricas y volumétricas. Los requisitos más importantes para un patrón primario son :
Composición química conocida
Alto grado depureza.
Estabilidad atmosférica.
No debe ser higroscópico.
Coste moderado.
Solubilidad razonable en el medio de valoración.
Reaccionan rápida, con el analito o agente valorante.
Debe poseer un peso equivalente razonablemente alto.

DESARROLLO
La práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.10 N y en la segunda suestandarización.

Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N

1. Realicen los cálculos para obtener los mililitros de HCl concentrado que se requieren para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.

Los datos del reactivo son:
a) Peso molecular del HCl: 36.46 g/mol
b) Densidad: 1.17 g/ml
c) Porcentaje de pureza: 37.2 %

i. Cálculo de Normalidad:


ii. Cálculo de equivalentes:

HCl→ H+ + Cl- 1 equivalente

Por lo que podemos decir que es un ácido monoprotico y que la Normalidad es igual a Molaridad (0.1 N = 0.1 M)

0.1 N= 0.1 mol de HCl___________1000 mL

iii. Para calcular la Molaridad:


Despejando moles:



iv. Ajuste de pureza:

37.2 g HCl____________100 g de solucion
1.823 g____________x = 4.900 g

v. Ajuste a volumen.



Serequieren 4.2 mL de HCl al 37.2% para preparar 500 mL de una solución 0.1N.







Materiales:

1 Matraz volumétrico de 500 mL








1 Pipeta graduada de 5 mL







1 Vaso de precipitados de 50 mL


1 Vaso de precipitados de 250 mL


1 pipeta pasteur






Reactivos:

Ácido Clorhídrico 37.2% RA





Agua Destilada



NOTA:Todos los reactivos sedeben manejar de acuerdo a sus hojas de seguridad.
El ácido clorhídrico es altamente corrosivo y tóxico. Provoca quemaduras e irritación en las vías respiratorias. Evita el contacto la piel, pero si éste llega a ocurrir, lava el sitio afectado con abundante agua fría y avisa inmediatamente al profesor.


Procedimiento para la preparación del HCl 0.10 N.

Nota: Utilizar equipo de seguridadcuando se trabaje (Bata, guantes apropiados(neopreno, nitrilo, látex), gafas de seguridad, mascarilla de seguridad).

Preparar la solución en una campana de extracción.

1. En un vaso de precipitados de 50 mL, transferir alrededor de 10 mL de Ácido clorhídrico al 37.2% grado reactivo.
2. En un vaso de precipitados de 250 mL, adicionar alrededor de 200 mL de agua destilada.
3. En un...