Sulfatos

Determinación gravimétrica de sulfatos.

Fundamento teórico
Al utilizar cloruro de bario el sulfato que estuvo presente en la muestra de la incógnita precipitó como sulfato de bario, como lo muestra la siguiente reacción:
SO42- + BaCl2 (ac)               BaSO4(s) + 2Cl-
Luego al digerir el precipitado de sulfato de bario se filtró en un papel filtro Whatman 42, posteriormente se calcinó enun crisol de porcelana a 500°C hasta obtener masa constante. El contenido de sulfato se expresó como % de SO3.
Sección experimental
Reactivos
-Disolución de cloruro de bario 0.25M.
-Disolución de nitrato de plata 0.1M.
-Disolución de acido clorhídrico concentrado.

Equipo

-Balanza analítica Sartorius modelo.
-Mufla Sybron/Thermolyne modelo.

Datos Preliminares
La concentración desulfatos se expreso como % SO3 utilizando la fórmula:

% SO3= (masa del precipitado)(0.34302)(100)
masa de la muestra
donde:

0.34302= factor gravimétrico= MMSO3
MMBaSO4

Datos experimentales
Cuadro 1. Medición de la masa de las muestras de sulfato.

Masa/Muestra(±0.0001g) | 1 | 2 | 3 |
Papel + muestra(±0.0001g) | || |
papel + residuo(±0.0001g) | | | |
Muestra (±0.0001g) | 0.6413 | 0.6623 | 0.6594 |

Cuadro 2. Medición de la masa de las muestras de sulfato.

Masa (±0.0001g) | 1 | 2 | 3 |
Masa del crisol | 19.7720 | 25.0244 | 20.2945 |
Masa del crisol | 19.7715 | 25.0228 | 20.2935 |
Masa del crisol | 19.7714 | 25.0228 | 20.2933 |

Cuadro 3. Masa de los crisoles con el precipitado deBaSO4 hasta obtener masa constante.

Masa (±0.0001g) | 1 | 2 | 3 |
crisol + precipitado | 20.3509 | 25.6000 | 20.8747 |
crisol + precipitado | 20.3505 | 25.5983 | 20.8732 |
crisol + precipitado | 20.3527 | 25.6010 | 20.8764 |
crisol + precipitado | 20.3517 | 25.6007 | 20.8753 |
crisol + precipitado | 20.3516 | 25.6004 | 20.8750 |
crisol + precipitado | | 25.5970 | 20.8725 |
crisol+ precipitado | | 25.5973 | 20.8732 |
crisol + precipitado | | 25.6007 | 20.8754 |
crisol + precipitado | | 25.6003 | 20.8750 |

Cuadro 4. Medición de la masa del sulfato de bario.
Masa/Muestra | 1 | 2 | 3 |
Crisol + precipitado (±0.0001g) | 20.3516 | 25.6003 | 20.8750 |
Crisol (±0.0001g) | 19.7714 | 25.0228 | 20.2933 |
Precipitado (±0.0001g) | 0.5802 | 0.5775 | 0.5817 |Resultados
La cantidad promedio de sulfato que contenía la incógnita “penguin” expresada en términos de porcentaje de trióxido de azufre fue de un 30.401% ± 0.007 con un desvío relativo de 1.89%.

Discusión y conclusiones
En la práctica se utilizó el método de gravimetría por precipitación para formar un precipitado de sulfato de bario de color blanco, el precipitado se formó cuando se trató laincógnita en medio ácido con cloruro de bario. Luego se realizó la digestión, filtración, desecación y calcinación del precipitado hasta obtener masa constante, el procedimiento se realizó por triplicado. Las razones por las cuales se pudo a ver afectado el valor experimental están:
* La solubilidad que tiene el sulfato de bario en una disolución saturada teóricamente es de Kps =1.0×10-101 enotras palabras se solubiliza 1.0×10-10moles de sulfato de bario por cada litro de disolución esto sucede a 25 grados centígrados 2, pero en el laboratorio se trabajó bajo condiciones distintas como lo fueron la utilización de medios ácidos, temperatura y realización de lavados que pudieron aumentar la solubilidad del precipitado produciendo perdidas de muestra.
* Otro error al que todoanalista se somete cuando forma un precipitado es al problema de la coprecipitación de otras sustancias junto con el precipitado, los resultados pueden ser bajos si se coprecipitan cationes porque se sustituye al ion bario que tiene un elevado peso molecular por otro catión de menor peso en el precipitado o se puede obtener un resultado alto cuando se coprecipitan aniones 3, en el experimento la...