Tabla Periódica de Elementos - Grupo 16

“Elementos del Grupo 16 de la Tabla
Periódica”

Materia: Química General e Inorgánica Aplicada - UCA
Fecha de entrega: 16 de octubre de 2008

Introducción
A los átomos de este grupo les faltan dos electrones para tener la configuración
del gas noble siguiente, y los elementos muestran una química covalente,
esencialmente no metálica, con excepción del polonio, y en menor grado deltelurio.
Los elementos de este grupo pueden completar la configuración del gas noble
formando: a) iones calcogenuros S2-, Se2- y Te2-, a pesar de que dichos iones sólo
existen en las sales de los elementos más electropositivos, b) dos enlaces de par de
electrones, por ejemplo, [(CH3)2S, H2S, SCl2, etc.], c) especies iónicas, con un enlace y
una carga negativa (por ejemplo, HS-, RS-), o d) tresenlaces y una carga positiva (por
ejemplo, R3S+).
Además de estas especies divalentes, estos elementos forman compuestos
con estados de oxidación formales IV y V, con cuatro, cinco o seis enlaces; el telurio
puede dar un ión octacoordinado, TeF82-.
Hay grandes diferencias entre las características químicas del oxígeno y las del
azufre, con mas variaciones graduales a través de la secuencia S,Se, Te, Po. Las
diferencias con el oxígeno son atribuibles, entre otras cosas, a las siguientes:
1. Las bajas electronegatividades de los elementos comprendidos entre S-Po,
disminuyen el carácter iónico de aquellos compuestos que son formalmente análogos
a los del oxígeno, alteran las estabilidades relativas de los diversos tipos de enlaces y
disminuyen drásticamente la importancia del enlacede hidrógeno, aunque es cierto
que existen enlaces débiles en S···H-S.
2. El máximo número de coordinación no se limita a 4, ni se limita la valencia a 2,
como en el caso del oxígeno, ya que se pueden los orbitales d en los enlaces. Así, el
azufre forma varios compuestos hexacoordinados (por ejemplo, SF 6), y para el teluro,
el número de coordinación es el 6.
3. El azufre tiene una fuertetendencia a la formación de cadenas, de maneta que
forma compuestos que no tienen análogos en los de oxígeno, selenio o teluro, por
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ejemplo: iones polisulfuro S n  , sulfatos XS n X (donde X puede ser H, un halógeno, CN o –NR2), y los ácidos polisulfúricos HO3SSnSO3H y sus sales.
El azufre muestra gran tendencia a formar anillos S n, no solamente en estado
elemental, sino también encompuestos tales como el S 8O, y a veces anillos con
sistemas orgánicos, y en la naturaleza en compuestos como la cisteína, ciertas
proteínas y enzimas. Los enlaces S-S son muy variados y flexibles; sus longitudes
pueden fluctuar entre 1.8 y 3.0 Ǻ, los ángulos, de 90º a 100º, y los ángulos diedros de
0º a 180º. Además, las energías de enlace pueden ser tan elevadas como 430 kJ mol-1.
Estasvariaciones conducen a considerables diferencias en las propiedades y
reactividades de los compuestos con enlaces S-S.
Aunque el selenio y el teluro presentan menor tendencia para formar cadenas,
forman anillos (solamente el selenio) y largas cadenas en sus formas elementales.
Ninguna de estas cadenas está ramificada, porque la valencia del elemento es de sólo
2.
Son evidentes los cambios graduales depropiedades con el aumento del
tamaño, con la disminución de la electronegatividad y otros factores tales como:
1. Estabilidad térmica decreciente de los compuestos H2X. Así, el H2Ter es
bastante endotérmico.
2. Creciente carácter metálico de los elementos.
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3. Creciente tendencia a formar complejos aniónicos tales como SeBr 6  , TeBr 6 
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y PoI 6  .
4. Decreciente estabilidad delos compuestos en altos estados positivos de
oxidación formal.

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5. Aparecen propiedades catiónicas en el Po, así como también, aunque muy
marginales, en el Te. El TeO 2 y el PoO2 parecen tener retículas cristalinas iónicas y
reaccionan con ácidos halogenados para dar los halogenuros de Te IV y PoIV. El PoO2
forma un hidróxido Po(OH)4. También existen algunas mal definidas “sales”...