Tabla periódica y su origen

1. - REPASO DE CONCEPTOS
•
-

Las sustancias puras:
Tienen una misma clase de materia
Tienen las mismas propiedades específicas (densidad, punto de fusión, etc.)
fijas y pueden ser:

1.- Elementos :
- Hecho de químico átomos de la misma clases
- No se descompone en sustancias más sencillas por método físicos o
químicos.
- Ej. Al, Na, K
2.- Compuestos:
- Hecho por la combinación de 2 o máselementos en proporciones definidas.
- Se descomponen en elementos por proceso químicos.
- Ejm. H2O, CO2…
•

Hoy en día se conocen 118 elementos. 90 existen en la Naturaleza y el
resto se preparan artificialmente, aunque tienen una vida muy pequeña y se
desintegran en otros.
2

1.- Primeras clasificaciones periódicas.
• Lavoisier y Berzelius XVIII Clasificó los elementos
conocidos agrupando enmetales, no metales y
semimetales.
• Triadas de Döbereiner (1829)

– Agrupo los elementos de tres en tres donde el peso
atómico del elemento central era el promedio de las
masa de los otros dos. Ejm
– Cl, Br y I Cl= 35,450 Br= 79,916 I=126,91
– ;Li, Na y K;
– Ca, Sr y Ba;
– S, Se y Te…
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Primeras clasificaciones periódicas.
OCTASVAS DE NEWLAND En 1864.
- Agrupó los elementos por orden de pesosatómicos en filas de
siete elementos,
- El octavo elemento tenía las mismas propiedades que el
primero; el noveno, las del segundo, etc.
- Se conoce como ley de las octavas:

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe
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Clasificación de Mendeleiev
1969
• Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio
de masa atómica creciente.
• Dejó huecos para elementos queaún no se habían
descubierto.
• Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge).
• Algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de
masa atómica para que coincidieran las propiedades.

• LEY PERIODICA: Las propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso
atómico de una manera periódica.
5

Clasificación de Mendeleiev

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2.-LATABLA PERIÓDICA ACTUAL
• Moseley 1913,

consideró que el
criterio a seguir para la construcción del
Sistema Periódico no era el peso atómico
sino el número atómico.
• Enunció la “ley periódica”: Las
propiedades de los elementos químicos
varía con el número atómico de forma
periódica.

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-

La tabla
periódica actual

Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: Izquierda. Representativos
Bloque“p”: Derecha
Bloque “d”: Centro. Elementos de transición
Bloque “f”:Inferior. Elementos de transición interna.

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Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas de la tabla

a las filas de la tabla

Los elementos de un mismo grupo poseen
propiedades químicas similares

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PERÍODOS

GRUPOS

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Tipos de orbitales en latabla periódica (4 bloques)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He

H

s1 s2

p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Bloque “s”

Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

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Grupos de la Tabla Periódica
Bloque Grupo
IA
s
IIA
IIIA
IVA
VA
p
VIA
VIIA
VIIIA
3-12
d
IIIB-IB
f

Nombres
Alcalinos
Alcalino-térreos
Térreos
CarbonoideosNitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles

Config. Electrón.
n s1
n s2
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6

Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
El. de transición Interna
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
(lantánidos y actínidos)
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Ejemplo: Determinar la posición que ocupará

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un átomo cuya configuración electrónica
termine en 6

W

s2

5d4

Grupo 6 periodo 6
Elemento de transición

14Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración
electrónica termine en 4 s2 3d1
Grupo 3 periodo4 Elemento de
transición

Sc

Departamento de Física y Química-IES
UNIVERSIDAD LABORAL.ALBACETE

14

Ejemplo: Identifica el elemento cuya configuración electrónica 15
termine en 5s24d105p5
Grupo 17 periodo5. Elemento representativo.
Halógeno. IODO

I

Departamento de Física y...