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molar del gas.
R = 32 g/mol

2. Un cierto anestésico contiene 64.9% de C, 13.5% de H, y 21.6% de O en masa. A 120°C y750 mmHg, 1 L del compuesto gaseoso posee una masa de 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
R = C4H10O , w =1

4. Considere la reacción de combustión entre 25 ml de metanol líquido (densidad =0.85 g/ml) y 12.5 litros de oxígenogas medido a condiciones STP. Los productos de la reacción son CO2 y H2O. Calcular los gramos de H2O que se forman si lareacción procede al 80 % de rendimiento.

5. Un cierto hidrato tiene la fórmula MgSO4 xH20. Una cantidad de 54.2g de uncompuesto es calentado en un horno para eliminar el agua. Calcule x si el vapor generado ejerce una presión de 24.8 atm en unrecipiente de 2L a 120°C.
R = X = 7
6. Una mezcla de Na2CO3 y MgCO3 con una masa de 7.63 g de trata con un exceso deácido clorhídrico. El CO2 gaseoso que se genera ocupa un volumen de 1.67 L a 1.24 atm y 26°C. A partir de estos datos, calculela composición porcentual en masa de Na2CO3 en la mezcla.
R = 32.4 %

7. El nitrógeno forma varios óxidos gaseosos. Unode ellos tiene una densidad de 1.33g/L medida a 764 mmHg y150°C. Escriba la fórmula del compuesto.
R = 45.9 g/mol, NO2
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