taller 1

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CAPÍTULO 5

Gases

5.11 ¿Por qué cuando la lectura de un barómetro cae en una
parte del mundo debe aumentar en cualquier otro lado?
5.12 ¿Por qué los astronautas deben usar trajes protectores
cuando están en la superficie de la Luna?

Problemas
5.13 Convierta 562 mmHg a atm.
5.14 La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es
de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es lapresión en atm y
en kPa?

Preguntas de repaso
5.15 Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma escrita
y también con ecuaciones: leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Indique, en cada caso, las condiciones en las que se
aplica cada ley y exprese las unidades para cada término
en la ecuación.
5.16 Explique por qué se expande un globo de helio cuando se
eleva en el aire. Suponga que latemperatura permanece
constante.

Problemas
5.17 Una muestra gaseosa de una sustancia se enfría a presión
constante. ¿Cuál de los siguientes diagramas representa
mejor la situación si la temperatura final es a) superior al
punto de ebullición de la sustancia y b) inferior al punto de
ebullición pero por encima del punto de congelación de la
sustancia?

a)

b)

c)

d)

5.18Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al
que se le ha adaptado un pistón móvil. En un principio hay
n moles de gas a temperatura T, presión P y volumen V.

a)

b)

c)

5.19 Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de
0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta
alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen
final?
Una muestra de amoniaco gaseosoejerce una presión de
5.3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del
gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial
a la misma temperatura?
5.21 El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm
¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)
5.22 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando lapresión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a 6.6
atm? b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a
0.075 L? (La temperatura se mantiene constante.)
5.23 Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de
25 a 88ºC a presión constante. ¿Cuál es el volumen final
del gas?
5.24 En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a 88ºCse enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es
su temperatura final?
5.25 El amoniaco se quema en oxígeno gaseoso formando
óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes
de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma
temperatura y presión?
5.26 El cloro y el flúor moleculares se combinan para formar
un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión ytemperatura se encuentra que un volumen de Cl2
reacciona con tres volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del producto?

Preguntas de repaso

Elija el cilindro que represente correctamente el gas después de cada uno de los siguientes cambios. 1) La presión
sobre el pistón se triplica a n y T constantes. 2) La temperatura se duplica a n y P constantes. 3) Seagregan n moles
de otro gas a T y P constantes. 4) T se reduce a la mitad y
la presión sobre el pistón se reduce a la cuarta parte de su
valor original.

5.27 Enumere las características de un gas ideal. Escriba la
ecuación del gas ideal y enúnciela en forma verbal. Exprese las unidades para cada término en la ecuación.
5.28 Utilice la ecuación (5.9) para derivar todas las leyes de losgases.
5.29 ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión estándares (TPE)? ¿Cuál es el significado de TPE con respecto al
volumen de 1 mol de un gas ideal?
5.30 ¿Por qué la densidad de un gas es mucho menor que la de
un líquido o un sólido en condiciones atmosféricas? ¿Qué
unidades se usan normalmente para expresar la densidad
de los gases?

Preguntas y problemas

Problemas
5.31...