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TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA GENERAL

1.- Defina o explique los siguientes términos:
▪ Ciencia
▪ Experimentación
▪ método científico
▪ hipótesis
▪ teoría
▪ ley científica
▪ química
▪ química inorgánica
▪ química analítica
▪ química orgánica
▪ masa
▪ ángstrom
▪ caloría
▪ densidad
▪ peso específico
▪ gravedadespecífica
▪ materia
▪ átomo
▪ elemento
▪ compuesto
▪ molécula
▪ isótopo
▪ unidad de masa atómica

2.- Distinga entre:
▪ química orgánica e inorgánica
▪ análisis cualitativo y cuantitativo
▪ masa y peso
▪ calor y temperatura

3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos:
▪ sustancia pura y mezcla
▪ elemento y compuesto▪ propiedad física y química
▪ cambio físico y cambio químico

4.- Averiguar la fórmula, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
• Ácido sulfúrico
• Nitrato de potasio
• Cianuro de potasio
• Clorato de potasio
• Fosfato cálcico
• Cromato de potasio
• Nitrato de plata
• Hidróxido de bario octahidratado
•Cloruro férrico hexahidratado
• Peróxido de sodio
5.- Averiguar el nombre, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
• (NH4)2 Cr2 O7
• K Mn O4
• Na2 SO3
• Fe2 (SO4)3
• Sn Cl2 · 2H2O
• Cu SO4 · 5H2O
• Na HCO3
• Na2 CO3 · 10H2O
• H2O2
• Ca CO3
• HNO3

6.- Resuelve los siguientes problemas:6.1.- El bromo es de color café rojizo. Calcular la densidad relativa del líquido, si 586 gramos de la sustancia ocupan un volumen de 188 ml.

6.2.- Una probeta vacía pesa 60,13 gramos. Cuando se ha añadido 8,20 ml de líquido, la masa del líquido y de la probeta es de 72,32 gramos. Calcular la densidad del líquido.

6.3.- La gasolina tiene una densidad cerca de 0,65 g/cm3, ¿cuál es la masa de 25Litros de gasolina en libras y en kilogramos?.

6.4.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada a 25ºC, la masa total es de 34, 842 gramos. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera suspropiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 gramos. ¿Cuál es el volumen del picnómetro? ¿Cuál es la densidad del cloroformo?.

6.5.- Con los siguientes datos, determinar la composición centesimal, la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular verdadera de:

|Sustancia |a |b |C |
|Masatotal |0,720 g |0,790 g |0,459 g |
|Anhídrido carbónico |1,056 g |2,200 g |1,556 g |
|Agua |0,432 g |0,990 g |0,315 g |
|Peso molecular |180 g/mol|158 g/mol |78 g/mol |

7.- 50 gramos de una sustancia iónica por análisis se determina que contiene 20 gramos de oxígeno y el resto sodio. Si el peso de la fórmula (peso molecular) es 78 g/mol, determine la fórmula verdadera.

8.- 4.56 gramos de una muestra dan por análisis el siguiente resultado. 0.51 gramos de nitrógeno, 0.14 gramos de hidrógeno, 1.88 gramos de cromo yel resto oxígeno.
Si el peso molecular es 251, determinar su fórmula verdadera.

9.- Para el compuesto C6H5NO2 (nitrobenceno). Calcular:
▪ moles de nitrobenceno en 200 gramos de nitrobenceno
▪ gramos de C en 5 moles de nitrobenceno
▪ gramos de C en 200 gramos de nitrobenceno
▪ moles de nitrobenceno que contiene 5 gramos de nitrógeno
▪ gramos de hidrógeno por cada...
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