Tareas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 10 (2277 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 24 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Francisco Larroyo

Materia: Química III

Profesor: Francisco Munive López

Integrantes:

C

Villa López Oscar

Grupo:
5020

LEY DE BOYLE

Un gas tiene un volumen de 6.85 l a una presión de 0.650atm ¿Cuál seria el volumen del gas si la presión disminuyera hasta 0.435atm?

DATOS

P1= 0.650 atm
V1= 6.851 l
P2= 0.435 atm
V2= 10.23

Si un gas tiene un volumen de 1560 mla una presión de 81.2kPa, ¿Cuál seria el volumen si la presión bajara hasta 2.50atm?

DATOS

P1= 1560 ml
V1= 81.2
P2= 2.50 atm
V2=

Un gas tiene un volumen de 125 ml a una presión de 62.5 torr ¿Cuál seria la presión si el volumen disminuyera hasta 115 ml?

|FORMULA |
| |
|P1 V1 = P2 V2 |
||
|P2= P1 V1 |
|_____ |
|V2 |
| |
|P2=(62.5 torr)(125 ml) = 67.9 |
|(115 ml) |

DATOS

P1=62.5 torr
V1=125ML
P2=
V2=115 ml

A unas cuantas millas sobre la superficie terrestre,la presión cae a 1.00 x10 -5 atm. ¿Cuál seria el volumen de una muestra de 11 de gas a una presión a nivel del mar (1.00atm) si se llevara a esa altura? (supóngase temperatura constante.)

|V2= (1.00x 10-5atm) (11) |
|2.50 atm = 0.000044 |

|FORMULA |
| |
|P1 V1 = P2 V2|
| |
|P2= P1 V1 |
|_____ |
|V2 |

DATOS

P1=1.00 x 10-5 atm
V1=11
P2=1.00 atm
V2=

¿Cómo explica la teoría cinética molecular la ley de Boyle?

La termodinámicase ocupa solo de variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Susleyes básicas, expresadas en términos de dichas cantidades, no se ocupan para nada de que la materia esta formada por átomos. Sin embargo, la mecánica estadística, que estudia las mismas áreas de la ciencia que la termodinámica, presupone la existencia de los átomos. Sus leyes básicas son las leyes de la mecánica, las que se aplican en los átomos que forman el sistema.

No existe unacomputadora electrónica que pueda resolver el problema de aplicar las leyes de la mecánica individualmente a todos los átomos que se encuentran en una botella de oxigeno, por ejemplo. Aun si el problema pudiera resolverse, los resultados de estos cálculos serian demasiados voluminosos para ser útiles.

Afortunadamente, no son importantes las historias individuales detalladas de los átomos que hay enun gas, si sólo se trata de determinar el comportamiento microscópico del gas. Así, aplicamos las leyes de la mecánica estadísticamente con lo que nos damos cuenta de que podemos expresar todas las variables termodinámicas como promedios adecuados de las propiedades atómicas. Por ejemplo, la presión ejercida por un gas sobre las paredes de un recipiente es la rapidez media, por unidad de área, ala que los átomos de gas transmiten ímpetu a la pared, mientras chocan con ella. En realidad el número de átomos en un sistema microscópico, casi siempre es tan grande, que estos promedios definen perfectamente las cantidades.

LEY DE CHARLES

Un globo tiene un volumen de 1.55 l a 25°C. ¿Cuál seria el volumen si el globo se calentara a 100°C ? (Supóngase P constante)

|FORMULA|
| |
|°K=°C+273.15 |
|°K=25°C+273.15 |
|=298.155 |
|°K=100°+273.15 |
|V2= V1 T2 |
|T1 |
| |
|V2= 1.55 * 373.15 = 1.94 l |
|298.155...
tracking img