Tareas

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Escala de Pauling
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella, el elemento más electronegativo (flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (francio) tiene un valor de 0.7. Los demás átomos tienen asignados valores intermedios.

Globalmente puede decirse que laelectronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica de los elementos y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla.
-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta -> |
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |17 | 18 | |
Período | |
1 | H
2.1 | | He
  | |
2 | Li
1.0 | Be
1.5 | | B
2.0 | C
2.5 | N
3.0 | O
3.5 | F
4.0 | Ne
  | |
3 | Na
0.9 | Mg
1.2 | | Al
1.5 | Si
1.8 | P
2.1 | S
2.5 | Cl
3.0 | Ar
  | |
4 | K
0.8 | Ca
1.0 | Sc
1.3 | Ti
1.5 | V
1.6 | Cr
1.6 | Mn
1.5 | Fe
1.8 | Co
1.9 | Ni
1.8 | Cu
1.9 | Zn
1.6 | Ga
1.6 | Ge
1.8 | As
2.0 | Se
2.4 | Br2.8 | Kr
  | |
5 | Rb
0.8 | Sr
1.0 | Y
1.2 | Zr
1.4 | Nb
1.6 | Mo
1.8 | Tc
1.9 | Ru
2.2 | Rh
2.2 | Pd
2.2 | Ag
1.9 | Cd
1.7 | In
1.7 | Sn
1.8 | Sb
1.9 | Te
2.1 | I
2.5 | Xe
  | |
6 | Cs
0.7 | Ba
0.9 | Lu | Hf
1.3 | Ta
1.5 | W
1.7 | Re
1.9 | Os
2.2 | Ir
2.2 | Pt
2.2 | Au
2.4 | Hg
1.9 | Tl
1.8 | Pb
1.9 | Bi
1.9 | Po
2.0 | At
2.2 | Rn
  | |
7 | Fr
0.7 | Ra0.7 | Lr
  | Rf
  | Db
  | Sg
  | Bh
  | Hs
  | Mt
  | Ds
  | Rg
  | Cn
  | Uut
  | Uuq
  | Uup
  | Uuh
  | Uus
  | Uuo
  | |
|

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Electronegatividad
La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupofuncional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con mas electronegatividad, el francio es el elemento con menoselectronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, comoun desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre losresultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Esinteresante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con...