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COMPONENTES VOLÁTILES Y DESTILACIÓN I. Fracción molar de los componentes volátiles en solución ideal A. La ley de Raoult establece que Pi = xi Pi donde Pi es la tensión de vapor del componente
*i en la solución, Pi es la tensión de vapor de la especie pura y xi es la fracción molar de la especie i en la solución. La tensión de vapor total para una solución ideal (mezcla binaria) decomponentes volátiles en términos de la fracción molar en la solución se representa por:
* * PT = PA + PB = x A PA + x B PB* = x A PA + (1 − x A ) PB* * PT = PB* + ( PA − PB* ) x A

*

(1)

Estaecuación genera la gráfica:

* PA

PB*

xA
B. La ley de Dalton establece la relación entre la presión parcial de la especie i, la presión total y la fracción molar en la fase gaseosa , yi por laecuación: (2) Para la solución ideal binaria con componentes volátiles la fracción molar en la fase gaseosa se puede expresar en términos de la fracción molar en la fase líquida sustituyendo el resultado enla ecuación (1).
* PA x A PA yA = = * PT PB* + PA − PB* x A

Pi = yi PT

(

[

] )

(3)

En términos de la fracción molar en solución la ecuación (3) se puede re-arreglar despejando porxA.
* * y A PB* + ( PA − PB* ) x A y A = x A PA * * y A PB* = x A PA + ( PB* − PA ) y A

[

]

xA =

[

* * PA + ( PB* − PA ) y A

y A PB*

]

( 4)

Sustituyendo la ecuación (4) enla ecuación expresión de Presión total de la ecuación (1), sacando denominador común y combinando se obtiene:

PT =

* * PA + ( PB* − PA ) y A

* PA PB*

(5)

Esta ecuación genera la gráficaa continuación:

* PA

PB*

yA
C. Uniendo las dos gráficas:

1 2 3 4

1. xA = 0.6 = zA fase líquida

P

* 2. xA = 0.6 ; yA = alto A

P

* B

3. xA < 0.6 fase líquida yA > 0.6fase gaseosa xA + yA = 0.6 = zA 4. líquido pierde mucho A y el gas gana mucho A. 5. zA = yA = 0.6

5

zA

0.6

En el caso de que las presiones de los líquidos puros sean iguales, las...