Tecnico




CIENTIFICOS QUE TRABAJARON EN LA TABLA PERIODICA
Johann Wolfgang Döbereiner, profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró laexistencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas. Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algún grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como C, N, O y F cuya diferencia de pesos atómicos eramenor que la que había entre dos elementos del mismo grupo.

Alexander Emile Beguyer de Chancourtois, estudió la clasificación y sistematización en Mineralogia. Necesitaba un sistema de sustancies simples para estudios litológicos y por eso comenzó a trabajar en una clasificación basada en los principios entonces en uso: clase, orden, etc.
En 1862 envió a la Academie de Sciences de Paris uninforme donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente.

William Odling presentó en 1864, el mismo año que Newlands publicó la ley de las octavas, una clasificación según unorden creciente de pesos atómicos. Era partidario de la distinción entre grupos y subgrupos (Newlands, no) pues sólo esta separación de las series en dos partes permitía obtener una periodicidad de las propiedades de los elementos. La tabla contenía 57 de los 60 elementos conocidos frente a los 24 de la tabla de Newlands del mismo año. Fue el primero que alteró el orden I (127), Te (129) paracolocarlos correctamente. Dejó huecos (") en alguno de los cuales se podía incluir el Ga y el Ge aún no descubiertos, aunque no el V (bajo el Ti) pues su peso atómico conocido entonces era 137 y no 51.
No obstante en el año 1868 Odling presentó una modificación de esta tabla mejorada, pero en la que solo había 46 elementos muy probablemente porque el resto no había sabido donde colocarlos.John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos.




Mendeleiev consiguió haceruna clasificación de los elementos conocidos hasta aquellos momentos. Esta clasificación, que se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos, fue presentada en la Sociedad Química de Rusia en marzo de 1869. Como se puede ver en la tabla, la ordenación de los elementos era vertical y contenía algunas consideraciones:
- Los elementos ordenados según supeso atómico presentan una periodicidad en sus propiedades.
- La magnitud del peso atómico determina el carácter químico del elemento.
- Se descubrirán más elementos, algunos de ellos parecidos al Al y al Si con un peso atómico comprendido entre 65 y 75.
- El peso atómico de un elemento se puede corregir a partir de sus propiedades y de sus análogos. -- Así el peso atómico del Te tiene que serentre 123 y 126 en lugar de 128.
- Algunas de las propiedades características de un elemento se pueden deducir de su peso atómico.

Julius Lothar Meyer encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de...