tecnico
Páginas: 8 (1925 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2014
INFORME DE QUIMICA INORGANICA
TEMA: “CARBONO”
INTEGRANTES:
PROFESORA:
E.I.D.F.S.
2014
CARBBONO:
Es un no metal de símbolo quimico “C” de periodo 2 y grupo 14, su numero atomico o Z es de 6 y su masa atómica o A es de 12gr/mol.
Su configuración electrónica es:
1s2 2s2 2p2
presenta hibridaciones en sus cuatro últimos electrones uelectrones de valencia: en sp3 (de forma de tetraedro equilatero), sp2 (con un orbital “p” puro) y sp (con 2 orbitales “p” puros); formando compuestos organicos en los que se encuentran los alcanos, alquenos y alquinos en su respectivo orden con sus hibridaciones. El carbono esta presente en todo compuesto organico siendo este el elemento esencial para la vida.
Sus propiedades físicas dependenprincipalmente de la cantidad de carbonos presentes en la cadena y con que elemento este unido; variando puntos de ebullición y fusión y su solubilidad en diversos solventes además de su conductividad eléctrica.
Las propiedades químicas dependen de la clase de enlace covalente con que se una a otros atomos, siendo mas reactiva la unión sp que la sp2 y esta mas que la sp3.
Halogenacion:
Los elementoshalógenos forman con el carbono en su forma organica, haloenuros de alquilo.
La mayoría de estas reacciones son fotoquímicas, es decir, que se producen en presecia de luz; rompiendo las moléculas del halógeno homolitica o heteroliticamente, dependiendo del compuesto organico utilizado. Cada ion del halogenuro remplaza un hidrogeno del compuesto organico produciendo un halogenuro de alquilo y unhidracido
Combustion:
El carbono arde en presencia de oxigeno produciendo dióxido de carbóno y desprendiendo calor, si el compuesto a combustionar es uno hidrogenado, además producirá agua como producto:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O + 212 kcal/mol
Isomerizacion:
Los compuestos organicos presentan isomería en sus formulas moleculares, es decir que sus formulas son idénticas pero su disposición,estructura, enlaces u geometría de carbono son totalmente diferentes teniendo asi propiedades diferentes.
Pirolisis:
Metodo por el cual un compuesto organico se somete a altas temperaturas y presiones en ausencia de oxigeno y presencia de cataslizadores como el platino u el niquel, produciendo compuestos mas senillos y mas reactivos.
Hidrogenacion:
Los compuestos del grupo de los alquenos yalquinos son capaces de hidrogenarse, adquiriendo un atomo de hidrogeno en su respectivo enlace “pi” presente en la cadena.
Formas de Carbono:
El carbono presenta diversas formas alotrópicas; dos de ellas son cristalinas y se encuentra en el grafito y el diamante.
En la naturaleza se encuentra en las siguiente formas:
DiamanteCristalino
Grafito
Formas Antracita
alotrópicas Naturales Hulla
del Lignito
elemento carbonoTurba
Amorfo
Carbón vegetal
Carbón animal
Artificiales Carbón de retortasCoque
Negro de humo
Principales Compuestos:
Antracita
Hulla
Coque
Carbón animal
Carbón vegetal
Carbón de retorta
Lignito
Turba
Grafito
Diamante
Nanotubos
CRISTALINO
Diamante:
Se...
TEMA: “CARBONO”
INTEGRANTES:
PROFESORA:
E.I.D.F.S.
2014
CARBBONO:
Es un no metal de símbolo quimico “C” de periodo 2 y grupo 14, su numero atomico o Z es de 6 y su masa atómica o A es de 12gr/mol.
Su configuración electrónica es:
1s2 2s2 2p2
presenta hibridaciones en sus cuatro últimos electrones uelectrones de valencia: en sp3 (de forma de tetraedro equilatero), sp2 (con un orbital “p” puro) y sp (con 2 orbitales “p” puros); formando compuestos organicos en los que se encuentran los alcanos, alquenos y alquinos en su respectivo orden con sus hibridaciones. El carbono esta presente en todo compuesto organico siendo este el elemento esencial para la vida.
Sus propiedades físicas dependenprincipalmente de la cantidad de carbonos presentes en la cadena y con que elemento este unido; variando puntos de ebullición y fusión y su solubilidad en diversos solventes además de su conductividad eléctrica.
Las propiedades químicas dependen de la clase de enlace covalente con que se una a otros atomos, siendo mas reactiva la unión sp que la sp2 y esta mas que la sp3.
Halogenacion:
Los elementoshalógenos forman con el carbono en su forma organica, haloenuros de alquilo.
La mayoría de estas reacciones son fotoquímicas, es decir, que se producen en presecia de luz; rompiendo las moléculas del halógeno homolitica o heteroliticamente, dependiendo del compuesto organico utilizado. Cada ion del halogenuro remplaza un hidrogeno del compuesto organico produciendo un halogenuro de alquilo y unhidracido
Combustion:
El carbono arde en presencia de oxigeno produciendo dióxido de carbóno y desprendiendo calor, si el compuesto a combustionar es uno hidrogenado, además producirá agua como producto:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O + 212 kcal/mol
Isomerizacion:
Los compuestos organicos presentan isomería en sus formulas moleculares, es decir que sus formulas son idénticas pero su disposición,estructura, enlaces u geometría de carbono son totalmente diferentes teniendo asi propiedades diferentes.
Pirolisis:
Metodo por el cual un compuesto organico se somete a altas temperaturas y presiones en ausencia de oxigeno y presencia de cataslizadores como el platino u el niquel, produciendo compuestos mas senillos y mas reactivos.
Hidrogenacion:
Los compuestos del grupo de los alquenos yalquinos son capaces de hidrogenarse, adquiriendo un atomo de hidrogeno en su respectivo enlace “pi” presente en la cadena.
Formas de Carbono:
El carbono presenta diversas formas alotrópicas; dos de ellas son cristalinas y se encuentra en el grafito y el diamante.
En la naturaleza se encuentra en las siguiente formas:
DiamanteCristalino
Grafito
Formas Antracita
alotrópicas Naturales Hulla
del Lignito
elemento carbonoTurba
Amorfo
Carbón vegetal
Carbón animal
Artificiales Carbón de retortasCoque
Negro de humo
Principales Compuestos:
Antracita
Hulla
Coque
Carbón animal
Carbón vegetal
Carbón de retorta
Lignito
Turba
Grafito
Diamante
Nanotubos
CRISTALINO
Diamante:
Se...
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