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CAPACIDAD CALORICA DE UN CALORIMETRO

Milciades Ceron, Gabriela Palacios, Angela Perdomo

Facultad de Ingenieria Civil
Universidad del Cauca

Recibido: 13 de mayo del 2010

Resumen

MEDIANTE ESTA PRÁCTICA SE PRETENDE DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE LA CAPACIDD CALORIFICA O EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORIMETRO Y SUS ACCESORIOS MEDIANTE EL MÉTODO DE MEZCLAS; EL ENSAYO CONSISTE ENCALENTAR UN VOLUMEN DE AGUA EN EL CALENTADOR ELÉCTRICO HASTA UNA TEMPERATURA CONOCIDA, LUEGO PARTE DE ESTA SE MEZCLA CON LA CANTIDAD DE AGUA QUE ESTA DENTRO DEL CALORÍMETRO, SE AGITA HASTA OBTENER UNA TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TÉRMICO Y APLICANDO LA PROPIEDAD DE QUE LA CANTIDAD DE CALOR CEDIDAD ES IGUAL A LA CANTIDAD DE CALOR GANADA, SE PUEDE ENCONTRAR LA CAPACIDAD CALORÍFICA O EL EQUIVALENTE EN AGUADE UN CALORÍMETRO Y SUS ACCESORIOS.

ABSTRACT
THROUGH THIS PRACTICE IS TO DETERMINE EXPERIMENTALLY THE CAPACIDD HEATING OR WATER EQUIVALENT OF A CALORIMETER AND ACCESSORIES WITH THE METHOD OF MIXTURES, THE TEST INVOLVES HEATING A VOLUME OF WATER IN THE CA-LENTADOR POWER TO A KNOWN TEMPERATURE, THEN PART OF THIS MIXED WITH THE AMOUNT OF WATER IN THE CALORIMETER, STIR UNTIL A THERMALEQUILIBRIUM TEMPERATURE AND APPLYING THE PROPERTY THAT THE AMOUNT OF HEAT CEDIDAD EQUALS THE AMOUNT OF HEAT GAINED, YOU CAN FIND THE HEAT CAPACITY OR WATER EQUIVALENT OF A CALORIMETER AND ITS ACCESSORIES

INTRODUCCIÓN

Al mezclar dos cantidades de liquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energia en forma de calor desde el mas caliente al mas frio. Dicho transito de energía semanriene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q= mCe∆T

Donde m es la masa del liquido, Ce su calor especifico y ∆T la variación de temperatura que experimenta.

TEORIA

CALOR: Es una forma de energía y sus unidades son los julios, ergios,o libra-pie, pero usualmente se da una unidad de energía calórica llamadacaloria.

CALORIA: cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua un grado centígrado en el intervalo de 14.5 y 15.5 ºC

CAPACIDAD CALORIFICA: o equivalente en agua de una sustancia, es la razón de la cantidad de calor que hay que suministrarle a la sustancia, al correspondiente incremento de temperatura.

CALOR ESPECIFICO: o capacidad calorifica especifica deuna sustancia, es la razon entre la capacidad calorifica y la masa de dicha sustancia.
CANTIDAD DE CALOR GANADO O CEDIDO: por una sustancia, siempre que no experimente ningun cambio de estado, es igual al producto de la masa por el calor específico, por la variación de temperatura, y son:

Q= mCe∆T
En donde

Q es la cantidad de calor
M: masa
C: calor especifico
∆T: variación detemperatura

El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado °C la  temperatura de un gramo de ella.  Según esta definición, las  unidades en que se expresa este calor son J/g°C.  Así  el calor específico del agua es de 4,184 J/g.°C, valor que es anormalmente elevado  cuando se le compara con los de otras sustancias.  Por ejemplo, el del mercurio es 0,139y el del etanol es 2,46 J/g°C.  Por lo tanto, el valor 4,184 J/g.°C implica que se necesita una gran cantidad de calor para calentar 1 g de agua o se desprende mucho calor cuando ésta se enfría. 
Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. El calor es una forma de energía, es la energía calorífica, launidad de calor es la caloría
La capacidad calorífica específica de una sustancia es la razón entre la capacidad calorífica y la masa de dicha sustancia
Experimentalmente se conoce que la energía calorífica absorbida o cedida por un cuerpo es proporcional a su masa (m) a la variación de temperatura que experimenta el cuerpo (T) y también a la naturaleza del cuerpo.}Todo esto se relacionaría con la...
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